Explique a diferença entre reação endotérmica e exotérmica. Represente graficamente.

Passo 1

O enunciado pede para distinguir dois tipos de reação química segundo o fluxo de calor: reação exotérmica e reação endotérmica. Vamos trabalhar com o conceito de entalpia H e as variações \Delta H, além de usar um diagrama qualitativo de energia potencial versus progresso da reação.

Passo 2

Definição de reação exotérmica
  • Numa reação exotérmica, o sistema libera calor para o ambiente.
  • A variação de entalpia é negativa:
\Delta H = H_{\text{produtos}} - H_{\text{reagentes}} < 0
  • Em termos energéticos, os reagentes têm nível de energia maior que os produtos.

Passo 3

Definição de reação endotérmica
  • Numa reação endotérmica, o sistema absorve calor do ambiente.
  • A variação de entalpia é positiva:
\Delta H = H_{\text{produtos}} - H_{\text{reagentes}} > 0
  • Aqui, os produtos ficam num nível de energia superior ao dos reagentes.

Passo 4

Gráfico qualitativo da reação exotérmica
Energia potencial

│ ________ Produtos
│ /
│ ____ / \displaystyle E_a
│ / \
│__/ Reagentes
└───────────────────→ Progresso da reação
Legenda:
E_a é a energia de ativação (distância do nível dos reagentes ao topo do pico).
• A seta vertical entre Reagentes e Produtos indica \Delta H<0.

Passo 5

Gráfico qualitativo da reação endotérmica
Energia potencial
│ ______ Produtos
│ /
/ \displaystyle E_a
│ /
_/ Reagentes
└───────────────────→ Progresso da reação
Legenda:
E_a é a energia de ativação (distância do nível dos reagentes ao pico).
• A seta vertical entre Reagentes e Produtos indica \Delta H>0.

Resposta

  • Reação exotérmica: libera calor \Delta H<0, produtos em nível de energia mais baixo que reagentes.
  • Reação endotérmica: absorve calor \Delta H>0, produtos em nível de energia mais alto que reagentes.

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