Explique as diferenças existentes entre fórmula estrutural, fórmula molecular e fórmula empírica. Utilize exemplos para ilustrar sua resposta.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente explicar as três “formas” de escrever uma substância química: fórmula estrutural, molecular e empírica. Isso é conteúdo de Química Geral (como a gente representa compostos). Para resolver, a gente vai definir cada tipo, mostrar exemplos e apontar a diferença entre elas.

Passo 2

Vamos começar falando da fórmula molecular. Ela diz exatamente quantos átomos de cada elemento existem numa molécula. Por exemplo, a água tem fórmula molecular
H2O
ou seja, 2 átomos de hidrogênio (H) e 1 de oxigênio (O). Outro exemplo é a glicose, que tem fórmula molecular
C6H12O6
Aqui “molecular” significa “o real número” de cada átomo por molécula.

Passo 3

Agora, a fórmula empírica é a versão mais “simplificada”. Ela mostra a menor relação inteira entre os átomos, sem dizer quantas moléculas existem de fato. Pegando a glicose de novo, CH2O, simplifica pra
HO
porque dividimos todos os índices por 6. Isso não fala quantas moléculas existem, mas sim que pra cada C há 2 H e 1 O na proporção mais simples. Outro exemplo: o peróxido de hidrogênio tem fórmula empírica

Passo 4

Por fim, a fórmula estrutural mostra como os átomos estão ligados entre si, não só quantos são. É tipo um “mapa” da molécula. Por exemplo, o etanol pode ser escrito assim:
H–C–C–O–H
onde cada traço (–) representa uma ligação covalente. Em LaTeX a gente costuma escrever:
H!-!C!-!C!-!O!-!H
Ela indica quem está grudado em quem, coisa que a molecular e a empírica não dizem.

Passo 5

Resumindo as diferenças:
• Molecular: diz o número real de átomos (ex.: ).
• Empírica: mostra a menor razão inteira entre os átomos (ex.: ).
• Estrutural: detalha como esses átomos se conectam (ex.: H–C–C–O–H).

Resposta

A fórmula molecular informa o número exato de cada átomo numa molécula, a empírica traz a menor relação inteira entre eles, e a estrutural ilustra como esses átomos se ligam em espaço.

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