Explique as diferenças entre massa atômica, massa molecular e massa molar. Utilize exemplos para ilustrar sua resposta.
Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente explicar a diferença entre massa atômica, massa molecular e massa molar. Isso é conteúdo de química geral, mais especificamente de estequiometria e conceitos básicos de massa de partículas. Pra resolver a gente vai precisar saber:
- O que é unidade de massa atômica (u)
- Como ler massas na tabela periódica
- A relação entre a massa em u e a massa de uma amostra (moles e gramas)
Passo 2
Massa atômica
A massa atômica (ou peso atômico) é a massa média de um átomo de um elemento, levando em conta todos os isótopos e suas abundâncias. Ela vem na tabela periódica em unidades de massa atômica, a abreviação é “u” ou “Da” (dalton).
Teoria: 1 u é definido como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12, isto é
A massa atômica (ou peso atômico) é a massa média de um átomo de um elemento, levando em conta todos os isótopos e suas abundâncias. Ela vem na tabela periódica em unidades de massa atômica, a abreviação é “u” ou “Da” (dalton).
Teoria: 1 u é definido como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12, isto é
Exemplo: o hidrogênio (H) tem massa atômica ≈ 1,008 u. Isso significa que um átomo de H pesa em média 1,008 vezes 1 u.
Passo 3
Massa molecular
Massa molecular é só a soma das massas atômicas (em u) de todos os átomos que formam a molécula.
Teoria: Se sua molécula é formada por átomos A, B, C… com quantidades , então
Massa molecular é só a soma das massas atômicas (em u) de todos os átomos que formam a molécula.
Teoria: Se sua molécula é formada por átomos A, B, C… com quantidades
Exemplo: água, H₂O. Cada H tem 1,008 u e O tem 16,00 u, logo
Passo 4
Massa molar
Massa molar é a massa de 1 mol de átomos (ou moléculas) e fica em gramas por mol (g/mol). Numericamente ela é igual à massa atômica (ou molecular) em u, mas com unidade g/mol.
Teoria:
Massa molar é a massa de 1 mol de átomos (ou moléculas) e fica em gramas por mol (g/mol). Numericamente ela é igual à massa atômica (ou molecular) em u, mas com unidade g/mol.
Teoria:
Exemplo: como
,u, a massa molar da água é
Passo 5
Comparando os três:
- Massa atômica → massa de 1 átomo (ou a média, considerando isótopos), em u.
- Massa molecular → soma das massas atômicas de 1 molécula, em u.
- Massa molar → massa de 1 mol de átomos ou moléculas, em g/mol, e é numericamente igual ao valor em u.
Resposta
Massa atômica é a massa média de um átomo em unidades u; massa molecular é a soma dessas massas para todos os átomos de uma molécula, também em u; massa molar é a massa de 1 mol dessas partículas, em g/mol, com valor numérico igual ao de u.