Explique as diferenças na temperatura de ebulição dos seguintes compostos:
CH3 OH(Te=65^circ C) e CH3 SH(6^circ C)

Passo 1

Beleza, então o enunciado manda a gente explicar por que a temperatura de ebulição do metanol ( CH3OH) é de 65^circ C enquanto a do metanotiol ( CH3SH) é só 6^circ C. Isso cai em Química Orgânica, mais especificamente no estudo de forças intermoleculares. Para resolver, a gente vai precisar entender e comparar as interações entre as moléculas de cada substância (tipo ligações de hidrogênio, dipolo–dipolo e forças de London).

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais forças intermoleculares aparecem em cada uma:
  1. Em CH3OH (metanol), o oxigênio é bem eletronegativo e liga-se a um hidrogênio, gerando ligação de hidrogênio entre moléculas vizinhas.
  2. Em CH3SH (metanotiol), o enxofre é menos eletronegativo que o oxigênio, então a SH não forma ligações de hidrogênio fortes. Aqui o principal é dipolo–dipolo fraco e forças de London (dispersão).

Passo 3

Agora, por que isso importa pra ebulição?
  • Ligação de hidrogênio é uma interação relativamente forte (cerca de 10–40 kJ/mol). Elas “seguram” mais as moléculas, exigindo mais energia térmica pra virar vapor.
  • Dipolo–dipolo e London dispersion são mais fracos (uns poucos kJ/mol). No caso do metanotiol, só temos essas, então a energia necessária pra vaporizar é muito menor.

Passo 4

Vale mencionar também o tamanho atômico: o enxofre é maior que o oxigênio, o que aumenta um tiquinho as forças de London em CH3SH, mas isso não compensa a ausência de ligações de hidrogênio. Então, mesmo com dispersion um pouco maiores, continua muito mais fácil ferver o metanotiol.

Resposta

O metanol ( CH3OH) ferve a 65^circ C porque forma ligações de hidrogênio fortes entre moléculas. O metanotiol ( CH3SH), sem essas ligações, só conta com dipolo–dipolo fraco e forças de London, daí ferver a apenas 6^circ C.

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