1 - (1,0) - Explique os efeitos Indutivo e mesomérico e dê um exemplo de cada.

Passo 1

O exercício pede para a gente explicar dois efeitos eletrônicos muito importantes em química orgânica – o efeito indutivo e o efeito mesomérico – e ainda dar um exemplo de cada um. Para isso, vamos precisar entender:
  1. O que é efeito indutivo (transmissão de polarização por ligações σ);
  2. O que é efeito mesomérico (ressonância em sistemas π);
  3. Exemplos simples que mostrem esses efeitos na prática.

Passo 2

Efeito indutivo
  • Teoria: quando dois átomos ligados por uma ligação σ têm eletronegatividades diferentes, ocorre uma leve “puxa-puxa” de elétrons na ligação. Esse deslocamento permanece fixo (não oscila) e vai se atenuando (ficando menor) conforme você se afasta do grupo que faz a puxada ou empurrão.
  • Classificação:
    • −I (efeito indutivo atraente): o grupo puxa elétrons.
    • +I (efeito indutivo doador): o grupo “empurra” elétrons.
  • Exemplo prático: cloro no cloroetano• Fórmula: CH3CH2Cl • O Cl é bem eletronegativo, então atrai elétrons da ligação C–Cl, gerando um efeito −I. Quanto mais próximo do Cl, mais essa retirada de densidade eletrônica será sentida.

Passo 3

Efeito mesomérico
  • Teoria: é a estabilização via ressonância em sistemas que possuem ligações π (duplas, triplas ou anéis aromáticos). Os elétrons π podem se deslocar entre diferentes átomos conjugados, gerando várias estruturas‐resonantes.
  • Classificação:
    • −M (ou −R): quando o grupo retira densidade por ressonância.
    • +M (ou +R): quando o grupo doa densidade por ressonância.
  • Exemplo prático: nitrobenzeno• Fórmula: C6H5NO2 • O grupo –NO₂ retira elétrons do anel aromático por mesomeria (efeito −M), pois a dupla ligação N=O e a carga formal no oxigênio permitem puxar densidade do anel. Aí o anel fica menos rico em elétrons.

Resposta

Efeito indutivo: polarização fixa em ligações σ pela diferença de eletronegatividade (−I ou +I); exemplo: Cl em gera −I.
Efeito mesomérico: deslocamento de elétrons π em sistemas conjugados (−M ou +M); exemplo: –NO₂ em gera −M.

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