Uma solução de H2 SO4 tem concentração de 6,0 mol / L. Se forem retirados 50 mL dessa solução e diluídos para um volume final de 250 mL , qual será a nova concentração da solução diluída?

Passo 1

Beleza, o exercício tá assim: a gente tem uma solução de H₂SO₄ com concentração inicial de 6,0 mol/L. Retiramos 50 mL dessa solução e depois completamos até 250 mL. A questão pede pra descobrir a concentração nova (C₂). Isso é um problema de diluição de soluções, onde usamos o fato de que o número de mols de soluto continua o mesmo antes e depois de diluir.
O que vamos precisar:
  • Conversão de mililitros para litros.
  • A fórmula de diluição: C1V1 = C2V2
    - Álgebra básica pra isolar .

Passo 2

Conteúdo teórico: ao diluir, a quantidade de soluto (mols) não muda, só aumenta o volume de solvente. A concentração © é definida como mols de soluto dividido por litros de solução. Assim:
mols iniciais = C1 times V1
mols finais = C2 times V2
E como mols iniciais = mols finais, a gente chega em
C1,V1 = C2,V2

Passo 3

Primeiro converte os volumes pra litros:

Passo 4

Agora é só aplicar a fórmula e isolar C2 = C1,V1V2 = 6,0;mol/L,times 0,050;L0,250;L:
C2 = 6,0 times 0,0500,250 = 0,300,250 = 1,2;mol/L
Calculando:

Resposta

A concentração da solução diluída é .

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