Foi realizada uma titulação utilizando uma solução de NaOH 0,1 mol / L para neutralizar 50 mL de uma solução de H2 SO4. Sabendo que o volume gasto de NaOH foi de 40 mL , calcule a concentração da solução de H2 SO4.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de titulação onde usamos uma solução de NaOH com concentração de 0,1, mol/L para neutralizar 50, mL de uma solução de H2SO4. O volume de NaOH usado foi de 40, mL. Nosso objetivo é descobrir qual é a concentração da solução de H2SO4. Para isso, vamos precisar entender de reações de neutralização e cálculos de concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a titulação é uma técnica usada para determinar a concentração de uma solução desconhecida usando uma solução de concentração conhecida. No nosso caso, a solução conhecida é o NaOH.

Passo 3

Agora, vamos escrever a equação química da reação de neutralização entre o NaOH e o H2SO4:
H2SO4 + 2, NaOH Na2SO4 + 2, H2O
Essa equação mostra que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH.

Passo 4

Vamos calcular a quantidade de matéria (mols) de NaOH que foi usada na titulação. A fórmula para isso é:
nNaOH = MNaOH times VNaOH
Onde:
  • MNaOH = 0,1, mol/L
  • VNaOH = 40, mL = 0,040, L
Então:
nNaOH = 0,1, mol/L times 0,040, L = 0,004, mol

Passo 5

Sabemos pela equação balanceada que 2 mols de NaOH reagem com 1 mol de H2SO4. Então, para encontrar a quantidade de que reagiu, usamos:
H2SO4

Passo 6

Agora, queremos encontrar a concentração da solução de H2SO4. A fórmula para concentração molar ( M) é:
M = nV
Onde:
  • n = 0,002, mol
  • V = 50, mL = 0,050, L
Então:
MH2SO4 = 0,002, mol0,050, L = 0,04, mol/L

Resposta

A concentração da solução de H2SO4 é 0,04, mol/L.

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