Explique de que forma cada um dos seguintes itens afeta a pressão de vapor de um gás:
volume do líquido;

Passo 1

O enunciado pede para entender como o volume do líquido — ou seja, a quantidade de matéria em fase líquida presente no sistema — afeta a pressão de vapor do mesmo líquido em equilíbrio com seu vapor. O conteúdo envolve o conceito de equilíbrio dinâmico líquido–vapor e a distinção entre propriedades intensivas (que não dependem da quantidade de matéria) e extensivas (que dependem).

Passo 2

Quando o sistema atinge equilíbrio a uma temperatura T fixa, a taxa de evaporação (moléculas saindo do líquido) torna-se igual à taxa de condensação (moléculas voltando do vapor). A pressão exercida pelo vapor neste equilíbrio é a pressão de vapor p_{\text{vap}}. Termodinamicamente, p_{\text{vap}} é uma função unicamente da temperatura e da natureza química do líquido:
p_{\text{vap}} = f(T)
Ela não varia com a quantidade de líquido desde que haja líquido suficiente para manter o equilíbrio. Se reduzirmos o volume do líquido mas ainda restar fase líquida em contato com o vapor, a dinâmica evaporação–condensação segue inalterada e, portanto, p_{\text{vap}} permanece o mesmo.

Resposta

O volume do líquido não afeta a pressão de vapor, pois esta é uma propriedade intensiva que depende apenas da temperatura e da substância, contanto que exista fase líquida em equilíbrio.

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