Explique o que ocorre à constante de equilíbrio:
Ao variarmos a concentração das espécies presentes no sistema?

Passo 1

Neste exercício, vamos entender o que acontece com a constante de equilíbrio quando mudamos a concentração das espécies presentes em um sistema químico. Para isso, vamos precisar conhecer os conceitos de equilíbrio químico e constante de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é equilíbrio químico. Em uma reação reversível, o equilíbrio ocorre quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais, fazendo com que as concentrações dos reagentes e produtos permaneçam constantes ao longo do tempo.

Passo 3

A constante de equilíbrio, representada por $ K_{eq} $, é uma expressão matemática que relaciona as concentrações dos produtos e reagentes em equilíbrio, cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico na reação balanceada.
Por exemplo, para a reação geral:
Keq
A constante de equilíbrio é:
aA + bB rightarrow cC + dD

Passo 4

Agora, vamos analisar o que acontece com $ K_{eq} $ quando variamos as concentrações das espécies. Se alterarmos as concentrações de reagentes ou produtos, inicialmente isso afetará o valor das concentrações, mas não a constante de equilíbrio em si.

Passo 5

Isso ocorre porque $ K_{eq} $ depende apenas da temperatura do sistema. A constante de equilíbrio é uma característica da reação a uma dada temperatura e não é afetada por variações nas concentrações, pressões ou volumes, desde que a temperatura permaneça constante.

Resposta

Ao variarmos a concentração das espécies presentes no sistema, a constante de equilíbrio $ K_{eq} $ permanece inalterada, desde que a temperatura seja mantida constante.

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