Um tanque de gás contém W gramas de gás etano (C2 H6) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP - Temperatura =0^circ C, Pressão =1 atm )
(4,0 pontos)
Quantas moléculas de etano estão presentes em W gramas de gás etano.

Passo 1

Beleza, então o que o enunciado pede é: “Temos W gramas de etano (C₂H₆) nas CNTP e queremos saber quantas moléculas isso dá.”
Matéria envolvida: estequiometria de gases, conceito de mol, massa molar e número de Avogadro.
O que vamos precisar:
  • Massa molar do etano.
  • Número de Avogadro (Nₐ = 6,022×10²³ mol⁻¹).

Passo 2

Primeiro a massa molar do etano:
Cada átomo de C tem ~12,0 g/mol e cada H tem ~1,0 g/mol.
Então
M(C2H6) = 2times12,0 + 6times1,0 = 30,0;g/mol
Isso significa que 1 mol de C₂H₆ pesa 30,0 g.

Passo 3

Agora convertemos a massa que temos (W gramas) em número de mols.
Por definição:
n = massa (g)massa molar (g/mol) = W30,0
Esse n é quantos “pacotinhos” de 6,022×10²³ moléculas temos.

Passo 4

Cada mol tem Nₐ moléculas, então o total de moléculas N é
N = n times N!A = W30,0times 6,022times10^23
Isso já te dá o número total de moléculas de C₂H₆ em W gramas.

Resposta

boxedN = W30,0;times;6,022times10^23moléculas é

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