Dada a reação :
Sugira, justificando, quatro meios de aumentar a produção do
.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que foi pedido. A questão nos apresenta uma reação química:
O objetivo é sugerir quatro maneiras de aumentar a produção de
. Para resolver isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como mudanças nas condições de reação afetam a posição do equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o princípio de Le Chatelier. Ele diz que se aplicarmos uma mudança a um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa mudança. Essas mudanças podem ser na concentração, pressão, temperatura ou na adição de catalisadores.
Passo 3
Agora, olhando para a reação dada:
Notamos que a reação é exotérmica (libera calor) porque
é negativo.
Passo 4
Com base nisso, vamos identificar quatro maneiras de aumentar a produção de
:
-
Aumentar a pressão: A reação envolve a conversão de 3 moléculas de gás (2 SO₂ + 1 O₂) em 2 moléculas de gás (2 SO₃). Aumentar a pressão favorece a formação de menos moléculas gasosas, ou seja, desloca o equilíbrio para a direita, aumentando a produção de
. -
Diminuir a temperatura: Como a reação é exotérmica, diminuir a temperatura favorece a formação de produtos para liberar mais calor. Assim, o equilíbrio se desloca para a direita, aumentando a produção de
. -
Aumentar a concentração de
ou : Adicionar mais reagentes ( ou ) faz com que o sistema reaja consumindo esses reagentes para formar mais produtos, deslocando o equilíbrio para a direita. -
Remover
conforme é formado: Se retirarmos do sistema à medida que é produzido, o equilíbrio se deslocará para a direita para compensar a remoção, produzindo ainda mais .
Resposta
Portanto, as quatro maneiras de aumentar a produção de
são:
- Aumentar a pressão do sistema.
- Diminuir a temperatura da reação.
- Aumentar a concentração de
ou . - Remover
conforme é formado.