Dada a reação : 2 SO2(g)+O2(g) <=ftarrows 2 SO3(g) De Sugira, justificando, quatro meios de aumentar a produção do SO3.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que foi pedido. A questão nos apresenta uma reação química:
2 SO2(g) + O2(g) <=ftarrows 2 SO3(g) De
O objetivo é sugerir quatro maneiras de aumentar a produção de SO3. Para resolver isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como mudanças nas condições de reação afetam a posição do equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o princípio de Le Chatelier. Ele diz que se aplicarmos uma mudança a um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa mudança. Essas mudanças podem ser na concentração, pressão, temperatura ou na adição de catalisadores.

Passo 3

Agora, olhando para a reação dada:
2 SO2 + O2 <=ftarrows 2 SO3 De
Notamos que a reação é exotérmica (libera calor) porque De é negativo.

Passo 4

Com base nisso, vamos identificar quatro maneiras de aumentar a produção de SO3:
  1. Aumentar a pressão: A reação envolve a conversão de 3 moléculas de gás (2 SO₂ + 1 O₂) em 2 moléculas de gás (2 SO₃). Aumentar a pressão favorece a formação de menos moléculas gasosas, ou seja, desloca o equilíbrio para a direita, aumentando a produção de SO3.
  2. Diminuir a temperatura: Como a reação é exotérmica, diminuir a temperatura favorece a formação de produtos para liberar mais calor. Assim, o equilíbrio se desloca para a direita, aumentando a produção de SO3.
  3. Aumentar a concentração de SO2 ou O2: Adicionar mais reagentes ( SO2 ou O2) faz com que o sistema reaja consumindo esses reagentes para formar mais produtos, deslocando o equilíbrio para a direita.
  4. Remover SO3 conforme é formado: Se retirarmos SO3 do sistema à medida que é produzido, o equilíbrio se deslocará para a direita para compensar a remoção, produzindo ainda mais SO3.

Resposta

Portanto, as quatro maneiras de aumentar a produção de SO3 são:
  1. Aumentar a pressão do sistema.
  2. Diminuir a temperatura da reação.
  3. Aumentar a concentração de SO2 ou O2.
  4. Remover SO3 conforme é formado.

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