- Explique porque
do alumínio é menor do que
do magnésio ( 577 e
, respectivamente), enquanto
do alumínio é maior que
do magnésio ( 1820 e
, respectivamente).
Passo 1
O enunciado pede para compararmos as energias de ionização primeira e segunda de alumínio e magnésio, usando conceitos de configuração eletrônica, carga nuclear efetiva e blindagem.
Passo 2
Escrevemos as configurações eletrônicas:
tem configuração
.
tem configuração
.
Passo 3
Para
removemos o primeiro elétron:
- Em
esse elétron sai de um orbital , bem penetrante e relativamente bem ligado ao núcleo. - Em
esse elétron sai do orbital , que está um pouco mais afastado e sofre maior blindagem pelos elétrons .
Como o elétronde está menos atraído,
Passo 4
Após a primeira ionização ficam os íons:
com configuração
e
com configuração
.
Passo 5
Para
removemos mais um elétron de cada cátion:
- Em
tira-se o elétron e chega-se à configuração estável de gás nobre . - Em
remove-se um elétron de um orbital , mas sob carga nuclear maior ( prótons atraindo cada elétron), ou seja, a atração efetiva é mais forte.
Assim, a energia necessária para arrancar o segundo elétron deé maior: