1. Coloque em ordem crescente de raio iônico (explique em termos de \mathrm{Z}_{\mathrm{ef}} ):
    \mathrm{F}^{-}, \mathrm{O}^{2-}, \mathrm{Mg}^{2+} e \mathrm{Na}^{+}

Passo 1

O enunciado pede para ordenar, em ordem crescente de raio iônico, os íons \mathrm{F}^-, \mathrm{O}^{2-}, \mathrm{Mg}^{2+} e \mathrm{Na}^+, usando o conceito de carga nuclear efetiva \mathrm{Z}_{\mathrm{ef}}. Vamos usar que todos são isoeletônicos a \mathrm{Ne} (têm 10 elétrons) e que, nessa série isoelectrônica, quanto maior a carga nuclear Z, maior \mathrm{Z}_{\mathrm{ef}} sobre os elétrons e, portanto, menor o raio.

Passo 2

Calcular o número de elétrons de cada íon: \mathrm{O}^{2-}:\;8+2=10 elétrons \mathrm{F}^{-}:\;9+1=10 elétrons \mathrm{Na}^{+}:\;11-1=10 elétrons \mathrm{Mg}^{2+}:\;12-2=10 elétrons
Como todos têm 10 elétrons, formam uma série isoeletônica baseada na configuração do neônio.

Passo 3

Na série isoeletônica, o raio iônico decresce quando a carga nuclear efetiva cresce. A carga nuclear de cada espécie é: \mathrm{O}^{2-}:\;Z=8 \mathrm{F}^{-}:\;Z=9 \mathrm{Na}^{+}:\;Z=11 \mathrm{Mg}^{2+}:\;Z=12
Assim, a ordem de \mathrm{Z}_{\mathrm{ef}} é \mathrm{O}^{2-}<\mathrm{F}^{-}<\mathrm{Na}^{+}<\mathrm{Mg}^{2+}.

Passo 4

Portanto, o tamanho dos íons cresce quando a carga nuclear efetiva diminui. Logo, em ordem crescente de raio iônico temos: \mathrm{Mg}^{2+}<\mathrm{Na}^{+}<\mathrm{F}^{-}<\mathrm{O}^{2-}.

Resposta

\mathrm{Mg}^{2+}<\mathrm{Na}^{+}<\mathrm{F}^{-}<\mathrm{O}^{2-}

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