1. Relacione as espécies químicas (primeira coluna) as suas configurações no nível de valência (segunda coluna):

Espécies químicas

(I) Grupo do cromo
(II) Grupo dos calcogênios
(III) Elementos do grupo do Carbono
(IV) Grupo do zinco
(V) Grupo dos gases nobres

Configurações no nível de valência

( ) n s^{2} n p^{4}
( ) (n-1) d^{10} n s^{2}
( ) \mathrm{ns}^{2} \mathrm{np}^{6}
( ) n s^{2} n p^{2}
( ) Configurações diferentes

Passo 1

O enunciado pede para relacionar cinco famílias de elementos à configuração eletrônica de valência típica de cada grupo da Tabela Periódica. Vamos usar o número do grupo e a distribuição eletrônica dos elétrons de valência para cada caso.

Passo 2

Elementos de grupos representativos seguem a regra do octeto parcial na camada de valência n:
– Grupo 14 (Carbono): configuração \mathrm{ns}^2\mathrm{np}^2.
– Grupo 16 (Calcogênios): configuração \mathrm{ns}^2\mathrm{np}^4.
– Grupo 18 (Gases nobres): configuração \mathrm{ns}^2\mathrm{np}^6.

Passo 3

Elementos de transição apresentam elétrons de valência também no subnível (n-1)d. Em especial:
– Grupo 12 (Zinco): configuração (n-1)d^{10}\mathrm{ns}^2.
– Grupo 6 (Cromo): sofre irregularidades (por exemplo \mathrm{Cr}:\,[\mathrm{Ar}]\,3d^5 4s^1), logo não há uma única configuração \mathrm{(n-1)d^x\,ns^y} válida para todos.

Resposta

(I) Configurações diferentes
(II) \mathrm{ns}^2\mathrm{np}^4
(III) \mathrm{ns}^2\mathrm{np}^2
(IV) (n-1)d^{10}\mathrm{ns}^2
(V) \mathrm{ns}^2\mathrm{np}^6

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