Explique pela teoria que achar mais adequada, como se pode explicar a ligação nas seguintes espécies:
\mathrm{BaCl}_{2};

Passo 1

O enunciado pede: “Explique pela teoria que achar mais adequada, como se pode explicar a ligação na seguinte espécie: \mathrm{BaCl}_{2}.”
Informações fornecidas pelo enunciado: a espécie química é \mathrm{BaCl}_{2} (uma unidade formulares com um átomo de bário e dois átomos de cloro).
Pergunta a responder: descrever e justificar a natureza da ligação (como os átomos estão ligados — transferência de elétrons, íons formados, caractere iônico ou covalente, e por que).

Passo 2

Começar pela eletrônica dos átomos envolvidos (isso ajuda a ver se há transferência de elétrons).
  • Bário neutro: configuração eletrônica externa é [\mathrm{Xe}]\,6s^{2}. Escrito em notação curta: \mathrm{Ba}:\\ [\mathrm{Xe}]\,6s^{2}.
  • Cloro neutro: configuração externa é [\mathrm{Ne}]\,3s^{2}3p^{5}. Escrito: \mathrm{Cl}:\\ [\mathrm{Ne}]\,3s^{2}3p^{5}.
Explicação didática: átomos tendem a alcançar configurações mais estáveis (octeto para elementos de segunda linha). Bário pode perder os dois elétrons 6s^{2} e chegar à configuração do gás nobre [\mathrm{Xe}]. Cada cloro pode ganhar um elétron para completar o octeto passando para a configuração [\mathrm{Ar}] (que é [\mathrm{Ne}]\,3s^{2}3p^{6}).

Passo 3

Descrever a transferência de elétrons e os íons formados.
Ao formar \mathrm{BaCl}_{2}, ocorre basicamente a seguinte transferência: o átomo de bário doa dois elétrons, um para cada átomo de cloro. Em símbolos:
\mathrm{Ba} \longrightarrow \mathrm{Ba}^{2+} + 2e^{-}
\mathrm{Cl} + e^{-} \longrightarrow \mathrm{Cl}^{-}
No produto há um cátion \mathrm{Ba}^{2+} e dois ânions \mathrm{Cl}^{-}. Em termos de estrutura de Lewis, pode-se representar como \mathrm{Ba}^{2+} e dois \mathrm{Cl}^{-} com octetos completos nos cloretos.

Passo 4

Usar a diferença de eletronegatividade como critério simples para julgar ionicidade versus covalência. Explico o que é eletronegatividade: é a tendência de um átomo em atrair elétrons numa ligação química; quanto maior a diferença entre átomos ligados, mais polar (ou iônica) tende a ser a ligação. Valores de Pauling (aproximados):
\chi(\mathrm{Ba}) \approx 0{,}89,\qquad \chi(\mathrm{Cl}) \approx 3{,}16.
Calcular a diferença:
\Delta\chi = \chi(\mathrm{Cl}) - \chi(\mathrm{Ba}) \approx 3{,}16-0{,}89 = 2{,}27.
Interpretação didática: uma regra prática é que \Delta\chi maior que aproximadamente 2{,}0 indica forte caráter iônico. Assim, \Delta\chi\approx2{,}27 aponta para ligações predominantemente iônicas entre \mathrm{Ba} e \mathrm{Cl}.

Passo 5

Explicar o tipo de ligação com base na transferência observada e na eletrostática.
Quando há formação de \mathrm{Ba}^{2+} e \mathrm{Cl}^{-}, a atração eletrostática entre cargas opostas forma ligações iônicas; em estado sólido isso leva a uma rede cristalina onde íons com carga oposta se organizam para minimizar a energia eletrostática (energia de rede). Isso explica propriedades típicas: pontos de fusão e ebulição altos, sólido duro e frágil, condução de corrente quando fundido ou em solução (porque íons ficam móveis).

Passo 6

Discutir por que a ligação não é “100% iônica” — introdução suave ao conceito de caráter covalente parcial.
Explicação didática: ligações formam um contínuo entre iônica e covalente; mesmo quando há transferência aparente de elétrons, pode haver alguma distorção das nuvens eletrônicas. Dois conceitos úteis:
  • Polarização: um cátion pequeno e fortemente carregado polariza (deforma) a nuvem eletrônica do ânion, aumentando caráter covalente.
  • Polarizabilidade: ânions grandes e com elétrons mais “soltos” são mais facilmente polarizáveis, favorecendo covalência parcial.

Passo 7

Aplicar as Regras de Fajans (forma qualitativa) a \mathrm{BaCl}_{2}.
As Regras de Fajans dizem que maior caráter covalente ocorre se:
  • o cátion for pequeno e altamente carregado (alta densidade de carga) — favorece polarização;
  • o ânion for grande e facilmente polarizável.
    No nosso caso: \mathrm{Ba}^{2+} tem carga +2 (o que tende a polarizar), mas é relativamente grande em raio iônico (comparado com, por exemplo, \mathrm{Mg}^{2+} ou \mathrm{Al}^{3+}). O cloreto \mathrm{Cl}^{-} tem polarizabilidade moderada (não tão grande quanto \mathrm{I}^{-}, por exemplo). Resultado qualitativo: existe alguma tendência à polarização por causa da carga +2, mas o grande raio de \mathrm{Ba}^{2+} reduz bastante seu poder de polarização. Conclusão pelas Regras de Fajans: \mathrm{BaCl}_{2} é essencialmente iônico, com apenas um pequeno caráter covalente residual.

Passo 8

Ligar teoria com observações macroscópicas (isso ajuda a reconhecer o tipo de ligação numa prova).
Propriedades consistentes com ligação iônica em \mathrm{BaCl}_{2}:
  • sólido cristalino com elevado ponto de fusão;
  • solúvel em água (os íons se separam e hidratam);
  • condução elétrica quando fundido ou em solução (movimentação de íons).
    Esses fatos empíricos reforçam a conclusão teórica de caráter predominantemente iônico.

Passo 9

Resumo didático final (como explicar rapidamente numa resposta de prova): diga que houve transferência de dois elétrons de \mathrm{Ba} para dois átomos de \mathrm{Cl}, formando \mathrm{Ba}^{2+} e 2\\ \mathrm{Cl}^{-}; a atração eletrostática entre esses íons gera a ligação iônica; verifique a diferença de eletronegatividade ( \Delta\chi\approx2{,}27) para justificar ionicidade; mencione as Regras de Fajans para notar que só há pequena covalência porque \mathrm{Ba}^{2+} é relativamente grande (logo baixo poder polarizante) e \mathrm{Cl}^{-} tem polarizabilidade moderada.

Resposta

Ligação essencialmente iônica: \mathrm{Ba}^{2+} e 2\,\mathrm{Cl}^{-} (transferência de dois elétrons). Predomínio iônico confirmado por \Delta\chi\approx2{,}27; existe apenas pequeno caráter covalente devido à polarização (Regras de Fajans).

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