A explosão da nitroglicerina, C3 H5(NO3)3 obedece a seguinte equação:
4 C3 H5(NO3)3 longrightarrow 12 CO2+6 N2+O2+10 H2 O
Qual o volume de gás carbônico produzidos, nas CNTP, pela explosão de 90,8 g de nitroglicerina, sabendo-se que essa reação tem um rendimento de 90 % ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que a explosão da nitroglicerina
C3H5(NO3)3
segue a reação
4,C3H5(NO3)3longrightarrow 12,CO2 + 6,N2 + O2 + 10,H2O
e pede o volume de CO2 (gás carbônico) produzido a CNTP quando explodem 90,8,g de nitroglicerina, sabendo que o rendimento da reação é 90%.
Conteúdo: estequiometria de reações, cálculo de massa molar, rendimento e volume molar de gás a CNTP.

Passo 2

Primeiro, calculamos quantos mols de nitroglicerina temos.
  1. Calcula a massa molar de C3H5(NO3)3.
    – C: 3times12,01=36,03
    – H: 5times1,008=5,04
    – N: 3times14,01=42,03
    – O: 9times16,00=144,00
M = 36,03 + 5,04 + 42,03 + 144,00 = 227,10 g/mol
2) Moles de nitroglicerina:
n = mM = 90,8227,10 approx 0,40 mol

Passo 3

Usamos a estequiometria da reação:
4 mol nitro longrightarrow 12 mol CO2
Ou seja, cada mol de nitroglicerina gera tfrac124=3 mols de CO2.
Portanto, o teorico de CO2 é
nCO2,teor = 0,40 moltimes3 = 1,20 mol

Passo 4

Como o rendimento é 90%, só produzimos:
nCO2,real = 1,20 moltimes0,90 = 1,08 mol

Passo 5

A CNTP (0 °C e 1 atm) tem volume molar Vm=22,4 L/mol.
Logo, o volume de CO2 real é
V = nCO2,realtimes Vm = 1,08times22,4 approx 24,2 L

Resposta

O volume de CO2 produzido, nas CNTP e com rendimento de 90%, é aproximadamente 24,2 L.

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