A explosão da nitroglicerina,
obedece a seguinte equação:
Qual o volume de gás carbônico produzidos, nas CNTP, pela explosão de
de nitroglicerina, sabendo-se que essa reação tem um rendimento de
?
Qual o volume de gás carbônico produzidos, nas CNTP, pela explosão de
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que a explosão da nitroglicerina
segue a reação
e pede o volume de
(gás carbônico) produzido a CNTP quando explodem
g de nitroglicerina, sabendo que o rendimento da reação é
.
Conteúdo: estequiometria de reações, cálculo de massa molar, rendimento e volume molar de gás a CNTP.
Conteúdo: estequiometria de reações, cálculo de massa molar, rendimento e volume molar de gás a CNTP.
Passo 2
Primeiro, calculamos quantos mols de nitroglicerina temos.
- Calcula a massa molar de
.
– C:
– H:
– N:
– O:
2) Moles de nitroglicerina:
Passo 3
Usamos a estequiometria da reação:
Ou seja, cada mol de nitroglicerina gera
Portanto, o teorico de
Passo 4
Como o rendimento é
, só produzimos:
Passo 5
A CNTP (0 °C e 1 atm) tem volume molar
.
Logo, o volume de real é
Logo, o volume de
Resposta
O volume de
produzido, nas CNTP e com rendimento de
, é aproximadamente
.