Fosgênio, COCl 2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmőes para produzir ácido clorídrico ( HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equaçāo química dessa reação é:

COCl2+H2 O <br> $$

\mathrm{CO}_{2}+2 \mathrm{HCl}
$$
Qual o volume de gás carbônico desprendido, nas CNTP, quando a pessoa tiver inalado as CO2+2 HCl de fosfogênio?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que o fosgênio (COCl₂) reage com água pra dar CO₂ e 2 HCl:
COCl2 + H2O ;longrightarrow; CO2 + 2,HCl
A gente quer saber, nas CNTP (0 °C e 1 atm), qual o volume de CO₂ liberado quando alguém inala 9,9 g de COCl₂.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria + gases ideais em condições normais. Vamos precisar:
  • Calcular massa molar do COCl₂
  • Converter massa em mols
  • Usar a razão molar da reação (COCl₂ → CO₂ é 1:1)
  • Saber que 1 mol de gás em CNTP ocupa 22,4 L

Passo 2

Primeiro, massa molar do fosgênio (COCl₂). Massa molar é a soma das massas atômicas de cada átomo:
  • C: 12,0 g/mol
  • O: 16,0 g/mol
  • Cl: 35,5 g/mol (e tem dois)
    Logo
M(COCl2) = 12,0 + 16,0 + 2times 35,5 = 99,0;g/mol
Isso significa que cada mol de COCl₂ pesa 99 g.

Passo 3

Agora convertemos a massa dada (9,9 g) em número de mols. Fórmula básica:
n = mM
Então
n(COCl2) = 9,9;g99,0;g/mol = 0,10;mol
Teoria rápida: “n” é a quantidade de mols, “m” é a massa em gramas e “M” a massa molar.

Passo 4

Pela equação balanceada, 1 mol de COCl₂ forma 1 mol de CO₂. Então, se temos 0,10 mol de COCl₂, vamos gerar 0,10 mol de CO₂.
Em CNTP, cada mol de gás ocupa 22,4 L. Logo o volume é
V = n times 22,4;L/mol = 0,10;mol times 22,4;L/mol = 2,24;L
Explicando: em CNTP, adotamos o valor tabelado de 22,4 L/mol.

Resposta

O volume de CO₂ liberado nas CNTP é de 2,24 L.

Exercícios relacionados