Fosgênio,
, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmőes para produzir ácido clorídrico (
), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equaçāo química dessa reação é:
<br> $$
\mathrm{CO}_{2}+2 \mathrm{HCl}
$$
Qual o volume de gás carbônico desprendido, nas CNTP, quando a pessoa tiver inalado as
de fosfogênio?
Qual o volume de gás carbônico desprendido, nas CNTP, quando a pessoa tiver inalado as
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o fosgênio (COCl₂) reage com água pra dar CO₂ e 2 HCl:
A gente quer saber, nas CNTP (0 °C e 1 atm), qual o volume de CO₂ liberado quando alguém inala 9,9 g de COCl₂.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria + gases ideais em condições normais. Vamos precisar:
Conteúdo: este é um problema de estequiometria + gases ideais em condições normais. Vamos precisar:
- Calcular massa molar do COCl₂
- Converter massa em mols
- Usar a razão molar da reação (COCl₂ → CO₂ é 1:1)
- Saber que 1 mol de gás em CNTP ocupa 22,4 L
Passo 2
Primeiro, massa molar do fosgênio (COCl₂). Massa molar é a soma das massas atômicas de cada átomo:
- C: 12,0 g/mol
- O: 16,0 g/mol
- Cl: 35,5 g/mol (e tem dois)
Logo
Isso significa que cada mol de COCl₂ pesa 99 g.
Passo 3
Agora convertemos a massa dada (9,9 g) em número de mols. Fórmula básica:
Então
Teoria rápida: “n” é a quantidade de mols, “m” é a massa em gramas e “M” a massa molar.
Passo 4
Pela equação balanceada, 1 mol de COCl₂ forma 1 mol de CO₂. Então, se temos 0,10 mol de COCl₂, vamos gerar 0,10 mol de CO₂.
Em CNTP, cada mol de gás ocupa 22,4 L. Logo o volume é
Em CNTP, cada mol de gás ocupa 22,4 L. Logo o volume é
Explicando: em CNTP, adotamos o valor tabelado de 22,4 L/mol.
Resposta
O volume de CO₂ liberado nas CNTP é de 2,24 L.