Qual é a expressão da constante de equilibrio para a seguinte reaçăo hipotética.
\mathrm{aA}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{bB}_{(\mathrm{s})} \rightarrow \mathrm{cC}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{dD}_{(\mathrm{aq})}
A) K_{e q}=\frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}
B) K_{e q}=\frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}}
C) K_{e q}=\frac{[A]^{a}[B]^{b}}{[C]^{c}[D]^{d}}
D) K_{e q}=\frac{P_{C}^{C} P_{D}^{d}}{P_{\lambda}^{a} P_{B}^{b}}

Passo 1

O enunciado dá a reação
\mathrm{aA}_{(\mathrm{aq})} + \mathrm{bB}_{(\mathrm{s})} \longrightarrow \mathrm{cC}_{(\mathrm{aq})} + \mathrm{dD}_{(\mathrm{aq})}
e pede a expressão da constante de equilíbrio. Vamos usar a lei de ação das massas e o fato de que substâncias sólidas têm atividade unitária.

Passo 2

Pela lei de ação das massas, em termos de atividades a_i,
K_{eq} = \frac{a_C^c \, a_D^d}{a_A^a \, a_B^b}.

Passo 3

Para soluções aquosas, aproximamos a_X \approx [X]. Para o sólido B_{(s)}, a_B = 1. Logo
K_{eq} = \frac{[C]^c \,[D]^d}{[A]^a \times 1} = \frac{[C]^c \,[D]^d}{[A]^a}.

Passo 4

Essa forma coincide exatamente com a alternativa (B).

Resposta

(B)

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