Considere o seguinte equilibrio:
Em qual variação do equilibrio a reação direta (formação de produtos) NĂO se favorecerá ?
A. aumento da temperatura
B. diminuição da temperatura
C. aumento da pressão
Resposta:
A. aumento da temperatura
B. diminuição da temperatura
C. aumento da pressão
Passo 1
O enunciado apresenta o equilíbrio
com entalpia de reação
. Como
, trata-se de uma reação exotérmica. Para resolver, vamos usar o princípio de Le Chatelier, que diz em qual sentido o equilíbrio se desloca quando há perturbações de temperatura ou pressão.
Passo 2
Variação de temperatura
- Aumentar a temperatura equivale a “fornecer calor” ao sistema. Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca para absorver esse calor, ou seja, para o sentido endotérmico (reação inversa).
- Diminuir a temperatura é o oposto: o sistema “libera calor” favorecendo a reação exotérmica (direta).
Logo, aumentar a temperatura NÃO favorece a reação direta de formação de
.
Passo 3
Variação de pressão
No lado dos reagentes temos mols de gás, e no dos produtos temos
mols de gás. Aumentar a pressão favorece o lado com menos mols de gás, ou seja, a reação direta é favorecida.
No lado dos reagentes temos
Portanto, das opções dadas, apenas o aumento de temperatura não favorece a reação direta.
Resposta
A. aumento da temperatura