Considere o seguinte equilibrio:
2 \mathrm{SO}_{2}(g)+\mathrm{O}_{2}(g) \Leftrightarrow 2 \mathrm{SO}_{3}(g) \quad \Delta \mathrm{H}=-198 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}
Em qual variação do equilibrio a reação direta (formação de produtos) NĂO se favorecerá ?
A. aumento da temperatura
B. diminuição da temperatura
C. aumento da pressão
Resposta: \qquad

Passo 1

O enunciado apresenta o equilíbrio
2\mathrm{SO}_{2}(g)+\mathrm{O}_{2}(g)\;\Leftrightarrow\;2\mathrm{SO}_{3}(g)
com entalpia de reação \Delta H=-198\\ \mathrm{kJ/mol}. Como \Delta H<0, trata-se de uma reação exotérmica. Para resolver, vamos usar o princípio de Le Chatelier, que diz em qual sentido o equilíbrio se desloca quando há perturbações de temperatura ou pressão.

Passo 2

Variação de temperatura
  • Aumentar a temperatura equivale a “fornecer calor” ao sistema. Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca para absorver esse calor, ou seja, para o sentido endotérmico (reação inversa).
  • Diminuir a temperatura é o oposto: o sistema “libera calor” favorecendo a reação exotérmica (direta).
Logo, aumentar a temperatura NÃO favorece a reação direta de formação de \mathrm{SO}_3.

Passo 3

Variação de pressão
No lado dos reagentes temos 2+1=3 mols de gás, e no dos produtos temos 2 mols de gás. Aumentar a pressão favorece o lado com menos mols de gás, ou seja, a reação direta é favorecida.
Portanto, das opções dadas, apenas o aumento de temperatura não favorece a reação direta.

Resposta

A. aumento da temperatura

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