1. A expressão correta da constante de equilíbrio para a seguinte reação é:
2 \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{~g})
A K_{\text {eq }}=\frac{\left[\mathrm{SO}_{3}\right]}{\left[\mathrm{SO}_{2}\right]\left[\mathrm{O}_{2}\right]}
B K_{\text {eq }}=\frac{\left[\mathrm{SO}_{3}\right]^{2}}{\left[\mathrm{SO}_{2}\right]^{2}\left[\mathrm{O}_{2}\right]} T
C \quad K_{\text {eq }}=\frac{\mathrm{P}_{\mathrm{SO}_{3}}^{2}}{\mathrm{P}_{\mathrm{SO}_{2}}^{2} \mathrm{P}_{\mathrm{O}_{2}}}
D K_{\text {eq }}=\frac{\left[\mathrm{SO}_{2}\right]\left[\mathrm{O}_{2}\right]}{\left[\mathrm{SO}_{2}\right]}
E \quad K_{\text {eq }}=\frac{\mathrm{P}_{\mathrm{SO}_{2}}^{2} \mathrm{P}_{\mathrm{O}_{2}}}{\mathrm{P}_{\mathrm{SO}_{3}}^{2}}

Passo 1

O enunciado pede a expressão de K_{\text{eq}} para a reação
2\,\mathrm{SO}_{2}(g) + \mathrm{O}_{2}(g) \rightleftharpoons 2\,\mathrm{SO}_{3}(g),
que é um problema de equilíbrio químico. Para resolver, vamos usar a lei da ação das massas, que relaciona a constante de equilíbrio às concentrações (ou pressões) dos reagentes e produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos.

Passo 2

A lei da ação das massas diz que, para uma reação genérica
a\,A + b\,B \rightleftharpoons c\,C + d\,D,
a constante de equilíbrio em termos de concentrações, K_{c}, é
K_{c} \;=\; \frac{[C]^{c}\,[D]^{d}}{[A]^{a}\,[B]^{b}}.
Isso significa que cada concentração entra elevada ao seu coeficiente estequiométrico.

Passo 3

Aplicando à reação dada, temos a=2 para \mathrm{SO}_{2}, b=1 para \mathrm{O}_{2} e c=2 para \mathrm{SO}_{3}. Logo,
K_{\text{eq}} \;=\; \frac{[\mathrm{SO}_{3}]^{2}}{[\mathrm{SO}_{2}]^{2}\,[\mathrm{O}_{2}]}.
Isso coincide exatamente com a alternativa B.

Resposta

B K_{\text{eq}}=\displaystyle\frac{[\mathrm{SO}_{3}]^{2}}{[\mathrm{SO}_{2}]^{2}\,[\mathrm{O}_{2}]}

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