5- A constante de equilíbrio para a seguinte reação a
é de
. Se a temperatura for aumentada, a quantidade de
produzida será:
A- Aumentada
B- Diminuída
C- Permanecerá igual
B- Diminuída
C- Permanecerá igual
Passo 1
O enunciado nos dá a constante de equilíbrio
para a reação
a
, com entalpia padrão
. Pergunta-se como varia a quantidade de
quando aumentamos a temperatura. O conteúdo envolvido é o princípio de Le Chatelier e o efeito da temperatura em equilíbrios químicos.
Passo 2
Segundo o princípio de Le Chatelier, se perturbamos um sistema em equilíbrio, ele se ajusta para minimizar essa perturbação. No caso de variação de temperatura, tratamos o calor como reagente ou produto:
- Para reações exotérmicas (
), o calor é “produto”. - Para reações endotérmicas (
), o calor é “reagente”.
Passo 3
Aqui temos
, logo a reação é exotérmica e podemos escrevê-la simbolicamente como
Ao aumentar a temperatura, adicionamos “calor” ao lado dos produtos, e o equilíbrio desloca-se no sentido de consumir esse excesso, ou seja, volta para os reagentes.
Passo 4
O deslocamento no sentido dos reagentes significa que a formação de
diminui, pois a reação se ajusta para “queimar” esse calor extra gerando mais
e
.
Resposta
B- Diminuída