- A constante de equilíbrio para a seguinte reação a
é de
.
Se a
a reação é iniciada adicionando diferentes concentrações de
e
e, calculasse o quociente da reação,
. Responda em que sentido a reação vai avançar.
A- No sentido direto, formação de
(g)
B- No sentido inverso, formação de
e
C- A reação já está no equilíbrio
B- No sentido inverso, formação de
C- A reação já está no equilíbrio
Passo 1
O enunciado dá a reação
à temperatura de
, com constante de equilíbrio
. Inicia-se o sistema com concentrações tais que o quociente de reação vale
. Pergunta-se em que sentido a reação vai avançar. O conteúdo envolve comparação entre
e
para prever o deslocamento do equilíbrio.
Passo 2
Definimos o quociente de reação como a mesma expressão da constante de equilíbrio, porém aplicado às concentrações iniciais:
e
Passo 3
Comparamos
e
:
e
, logo
Passo 4
A regra geral é:
- Se
, o sistema reage no sentido direto (forma produtos) para aumentar . - Se
, o sistema reage no sentido inverso (forma reagentes) para diminuir .
Como, a reação se desloca no sentido inverso, consumindo e formando e .
Resposta
B- No sentido inverso, formação de
e
.