1. Uma expressão tipo: \mathrm{K}_{\mathrm{ps}}=[ cátion].[ânion]. É correta para indicar o produto de solubilidade do sulfato de:
    d) potássio.

Passo 1

O enunciado pergunta se a forma genérica
K_{\mathrm{ps}} = [\text{cátion}]\,[\text{ânion}]áâ
é suficiente para expressar o produto de solubilidade do sulfato de potássio.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a reação de dissociação do sulfato de potássio sólido:
\mathrm{K}_{2}\mathrm{SO}_{4}(s)\;\rightleftharpoons\;2\,\mathrm{K}^{+}(aq)\;+\;\mathrm{SO}_{4}^{2-}(aq).

Passo 3

Pelo princípio do produto de solubilidade, cada íon no equilíbrio aparece na expressão de K_{\mathrm{ps}} elevado ao seu coeficiente estequiométrico. Se um cátion tem coeficiente v_+ e o ânion v_-, então
K_{\mathrm{ps}} = [\mathrm{cátion}]^{v_+}\,[\mathrm{ânion}]^{v_-}.áâ

Passo 4

No caso do \mathrm{K}_{2}\mathrm{SO}_{4}, temos v_+=2 para \mathrm{K}^{+} e v_-=1 para \mathrm{SO}_{4}^{2-}. Logo,
K_{\mathrm{ps}} = [\mathrm{K}^{+}]^{2}\,[\mathrm{SO}_{4}^{2-}].

Resposta

A expressão correta para o produto de solubilidade do sulfato de potássio é
K_{\mathrm{ps}} = [\mathrm{K}^{+}]^{2}\,[\mathrm{SO}_{4}^{2-}].

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