Faça o balanceamento das equações químicas abaixo, utilizando os menores números inteiros possíveis.
\mathrm{Al}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}+\mathrm{H}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para fazer o balanceamento estequiométrico por inspeção da reação
\mathrm{Al} + \mathrm{H_{2}SO_{4}} \;\longrightarrow\; \mathrm{Al_{2}(SO_{4})_{3}} + \mathrm{H_{2}}
O conteúdo da matéria aqui é balanceamento de equações químicas, ou seja, ajustar coeficientes inteiros mínimos para conservar número de átomos de cada elemento em ambos os lados.

Passo 2

Atribuímos coeficientes inteiros desconhecidos aos reagentes e produtos:
x\,\mathrm{Al} \;+\; y\,\mathrm{H_{2}SO_{4}} \;\longrightarrow\; z\,\mathrm{Al_{2}(SO_{4})_{3}} \;+\; w\,\mathrm{H_{2}}
Agora escrevemos a conservação de cada elemento:
1. Alumínio (Al):
x = 2\,z 2. Enxofre (S):
y = 3\,z 3. Oxigênio (O):
4\,y = 12\,z 4. Hidrogênio (H):
2\,y = 2\,w

Passo 3

Do item 2 temos y=3z. Substituindo em 4y=12z obtemos
4\,(3z) = 12z,
que está automaticamente satisfeito para qualquer z.
Do item 1 segue x=2z.
Do item 4 segue 2\,(3z)=2w, isto é 6z=2w logo w=3z.

Passo 4

Para obtermos os menores inteiros positivos, escolhemos z=1. Então
x = 2\cdot1 = 2, \quad y = 3\cdot1 = 3, \quad w = 3\cdot1 = 3.

Passo 5

Substituindo os coeficientes obtidos na equação geral, temos
2\,\mathrm{Al} \;+\; 3\,\mathrm{H_{2}SO_{4}} \;\longrightarrow\; 1\,\mathrm{Al_{2}(SO_{4})_{3}} \;+\; 3\,\mathrm{H_{2}}

Resposta

2 Al +3 H_{2}S O_{4} \to A l_{2}(S O_{4}) _{3}+3 H_{2}

Exercícios relacionados