Faça a previsão dos produtos formados das reaçöes que realmente ocorrem. Faça o balanceamento destas equações químicas:
\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para prever os produtos de dupla troca entre \mathrm{Al}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3} e \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl} em solução aquosa e verificar se há reação observável, usando regras de solubilidade e ionização.

Passo 2

Escrevemos a ionização dos reagentes em água:
\mathrm{Al}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3(aq)} \;\to\; 2\,\mathrm{Al}^{3+}_{(aq)} \;+\; 3\,\mathrm{SO}_{4}^{2-}_{(aq)}
\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}_{(aq)} \;\to\; \mathrm{NH}_{4}^{+}_{(aq)} \;+\; \mathrm{Cl}^{-}_{(aq)}

Passo 3

Previsão dos produtos por troca de íons:
– Cátions \mathrm{Al}^{3+} + ânions \mathrm{Cl}^{-} \to \mathrm{AlCl}_{3}
– Cátions \mathrm{NH}_{4}^{+} + ânions \mathrm{SO}_{4}^{2-} \to (\mathrm{NH}_{4})_{2}\mathrm{SO}_{4}
Equação molecular (não balanceada):
\mathrm{Al}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3} \;+\; \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl} \;\to\; \mathrm{AlCl}_{3} \;+\; (\mathrm{NH}_{4})_{2}\mathrm{SO}_{4}

Passo 4

Aplicamos as regras de solubilidade:
\mathrm{AlCl}_{3} é solúvel (haleto de metal) e (\mathrm{NH}_{4})_{2}\mathrm{SO}_{4} é solúvel (sal de amônio). Como ambos permanecem dissociados em solução, não há formação de precipitado, gás ou água. Logo, não ocorre reação química observável de dupla troca.

Resposta

Não ocorre reação entre \mathrm{Al}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3(aq)} e \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}_{(aq)}, pois os produtos previstos são totalmente solúveis e permanecem dissociados em solução.

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