Faça o balanceamento das reações abaixo, depois calcule a quantidade de matéria (mol) de 10 g de cada reagente
g
Passo 1
Beleza, o enunciado pede duas coisas:
- Balancear a reação
- Calcular quantos mols correspondem a 10 g de cada reagente (Na e H₂O).
Isso cai em estequiometria: a gente usa a conservação de massa (átomos de cada elemento devem “fechar” dos dois lados) e depois aplica a definição de mol, com a fórmula
onde
é a quantidade de matéria (mol),
a massa (g) e
a massa molar (g/mol).
Passo 2
Vamos balancear a reação usando a lei da conservação de massa:
- Escrevo quantos átomos de cada elemento aparecem em cada substância, com coeficiente 1:
- Na: 1 do lado esquerdo, 1 no direito (em NaOH)
- H: 2 no H₂O (esq.), 1 em NaOH + 2 em H₂ (dir.) → total dir. = 3
- O: 1 em H₂O (esq.), 1 em NaOH (dir.)
- Já deu bagunça em H, então ajusto coeficientes inteiros:
- Se eu colocar 2 na frente do Na e 2 na frente de H₂O, fico com 2 Na, 4 H e 2 O à esquerda.
- Do lado direito, 2 NaOH dá 2 Na, 2 O e
H mais os 2 H do H₂ totalizando 4 H.
Então a conta fecha:
Passo 3
Agora, quantidade de matéria de 10 g de Na.
- Massa molar do Na:
- Aplico
:
Passo 4
Quantidade de matéria de 10 g de H₂O.
- Massa molar da água:
- Aplico
:
Resposta
Equação balanceada:
Quantidades de matéria em 10 g de reagente: