Faça o balanceamento das reações abaixo, depois calcule a quantidade de matéria (mol) de 10 g de cada reagente
Na(s)+H2 O(l) NaOH(aq)+H2( g )

Passo 1

Beleza, o enunciado pede duas coisas:
  1. Balancear a reação
Na(s) + H2O(l) ;longrightarrow; NaOH(aq) + H2(g)
  1. Calcular quantos mols correspondem a 10 g de cada reagente (Na e H₂O).
    Isso cai em estequiometria: a gente usa a conservação de massa (átomos de cada elemento devem “fechar” dos dois lados) e depois aplica a definição de mol, com a fórmula
n = mM
onde é a quantidade de matéria (mol), a massa (g) e a massa molar (g/mol).

Passo 2

Vamos balancear a reação usando a lei da conservação de massa:
  1. Escrevo quantos átomos de cada elemento aparecem em cada substância, com coeficiente 1:
    • Na: 1 do lado esquerdo, 1 no direito (em NaOH)
    • H: 2 no H₂O (esq.), 1 em NaOH + 2 em H₂ (dir.) → total dir. = 3
    • O: 1 em H₂O (esq.), 1 em NaOH (dir.)
  2. Já deu bagunça em H, então ajusto coeficientes inteiros:
    • Se eu colocar 2 na frente do Na e 2 na frente de H₂O, fico com 2 Na, 4 H e 2 O à esquerda.
    • Do lado direito, 2 NaOH dá 2 Na, 2 O e boxed2,Na(s) + 2,H2O(l) ;longrightarrow; 2,NaOH(aq) + H2(g) H mais os 2 H do H₂ totalizando 4 H.
      Então a conta fecha:

Passo 3

Agora, quantidade de matéria de 10 g de Na.
  1. Massa molar do Na:
MNa = 22,99;g/mol
  1. Aplico nNa = 10,0;g22,99;g/mol approx 0,435;mol :

Passo 4

Quantidade de matéria de 10 g de H₂O.
  1. Massa molar da água:
MH2O = 2times1,01 + 16,00 = 18,02;g/mol
  1. Aplico nH2O = 10,0;g18,02;g/mol approx 0,555;mol :

Resposta

Equação balanceada:
2,Na(s) + 2,H2O(l) ;longrightarrow; 2,NaOH(aq) + H2(g)
Quantidades de matéria em 10 g de reagente:
nNa approx 0,435;mol, nH2O approx 0,555;mol

Exercícios relacionados