Faça o balanceamento das reações abaixo (considere o meio ácido)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para balancear a reação química abaixo, considerando que o meio é ácido:
Esse tipo de problema está relacionado ao balanceamento de reações redox em meio ácido. Para resolver, vamos precisar entender como identificar quais elementos estão sendo oxidados e reduzidos, além de garantir que o número de átomos e a carga estejam equilibrados de ambos os lados da equação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quais elementos estão passando por oxidação e redução. Olhando para a reação:
- O cobre (Cu) está saindo de 0 no reagente para +2 no produto, então está sendo oxidado.
- O nitrogênio (N) no ácido nítrico (HNO₃) passa de +5 para +4 no NO₂, então está sendo reduzido.
Passo 3
Agora, vamos separar a reação nas duas semi-reações de oxidação e redução.
Oxidação:
Redução:
Aqui, o cobre perde 2 elétrons (oxidação) e o nitrogênio ganha 1 elétron (redução).
Passo 4
Precisamos igualar o número de elétrons transferidos nas duas semi-reações. Como a oxid ação envolve 2 elétrons e a redução envolve 1, multiplicamos a semi-reação de redução por 2:
Redução ajustada:
Agora, ambos os lados têm 2 elétrons.
Passo 5
Vamos somar as duas semi-reações para obter a equação balanceada:
Oxidação:
Redução ajustada:
Soma:
Passo 6
Agora, precisamos levar em conta os íons nitrato (
) que acompanham o cobre no produto. Como
indica que temos 2 nitratos para cada cobre, isso já está balanceado na equação.
Passo 7
Juntando tudo, temos a equação balanceada:
Resposta
A equação balanceada é: