Faça o balanceamento das reações abaixo (considere o meio ácido)
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você quer balancear a reação química abaixo em meio ácido:
O conteúdo aqui envolve reações de oxirredução (redox) e o método de balanceamento em meio ácido. Para resolver isso, a gente vai precisar identificar quais elementos estão sendo oxidados e reduzidos, e então balancear cada meia-reação separadamente antes de juntá-las.
Passo 2
Primeiro, vamos atribuir números de oxidação para identificar quem está sendo oxidado e quem está sendo reduzido.
- No íon hipoclorito (
), o Cl geralmente tem um número de oxidação de +5. - No
, o Cl tem -1. - No
, o I tem -1. - No
, o I tem 0.
Então, o Cl está reduzindo de +5 para -1, e o I está oxidando de -1 para 0.
Passo 3
Agora, vamos separar a reação em duas meia-reações:
Redução (Cl):
Oxidação (I):
Passo 4
Vamos balancear cada meia-reação.
Para a redução (Cl):
- Balancear o Cl:
- Balancear o O adicionando
:
- Balancear os H adicionando
:
- Balancear as cargas adicionando elétrons:
Para a oxidação (I):
- Balancear o I:
- Balancear as cargas adicionando elétrons:
Passo 5
Agora, precisamos multiplicar as meias-reações para igualar o número de elétrons trocados.
- A redução tem 6 elétrons.
- A oxidação tem 2 elétrons.
Vamos multiplicar a meia-reação de oxidação por 3:
Isso resulta em:
Passo 6
Agora, somamos as duas meias-reações:
Redução:
Oxidação:
Somando:
Os elétrons se cancelam, pois temos 6 elétrons de cada lado.
Passo 7
Finalmente, vamos conferir se tudo está balanceado:
- Cl: 1 de cada lado
- O: 3 de
e 3 em - H: 6 em
e 6 em - I: 6 em
e 6 em
Tudo bate certinho!
Resposta
A reação balanceada em meio ácido é: