Faça o balanceamento das reações abaixo (considere o meio ácido)
i-HBr+SO4^2(aq) SO2(g)+Br2(l)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para balancear a reação química abaixo considerando que está ocorrendo em meio ácido:
i-HBr+SO4^2(aq) SO2(g)+Br2(l)
Para resolver isso, vamos usar a técnica de balanceamento por meio do método de íons elétron (ou método de oxirredução), que é ótimo para reações em meio ácido. Vamos precisar identificar as semi-reações de oxirredução e balancear os átomos e cargas.

Passo 2

Primeiro, separamos a reação em duas partes: a oxidação e a redução. Vamos identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido.
Na reação:
  • O hidrogeno do HBr está perdendo elétrons (de -I em HBr a 0 em H₂O), então HBr está sendo oxidado.
  • O enxofre no SO₄²⁻ está ganhando elétrons (de +VI em SO₄²⁻ a +IV em SO₂), então o SO₄²⁻ está sendo reduzido.

Passo 3

Vamos escrever as semi-reações:
Oxidação:
HBr Br2
Redução:
SO4^2- SO2

Passo 4

Agora, balanceamos os átomos que não são H e O primeiro.
Oxidação:
Para balancear o bromo:
2,HBr Br2
Redução:
O enxofre já está balanceado:
SO4^2- SO2

Passo 5

Balanceamos os átomos de oxigênio adicionando H₂O:
Redução:
SO4^2- SO2 + 2,H2O

Passo 6

Balanceamos os átomos de hidrogênio adicionando H⁺:
Redução:
Já adicionamos 2 H₂O (total de 4 H), então adicionamos 4 H⁺:
SO4^2- + 4,H^+ SO2 + 2,H2O

Passo 7

Balanceamos as cargas adicionando elétrons (e⁻):
Oxidação:
Cada HBr perde um elétron:
2,HBr Br2 + 2,H^+ + 2,e^-
Redução:
A carga inicial no lado esquerdo é 2⁻ + 4⁺ = 2⁺, e no lado direito é neutro. Então, adicionamos 2 elétrons:
SO4^2- + 4,H^+ + 2,e^- SO2 + 2,H2O

Passo 8

Agora, igualamos o número de elétrons nas duas semi-reações:
Já temos 2 e⁻ em cada uma, então não precisamos multiplicar nada.

Passo 9

Somamos as duas semi-reações eliminando os elétrons:
2,HBr + SO4^2- + 4,H^+ Br2 + SO2 + 2,H2O

Resposta

A equação balanceada em meio ácido é:
2,HBr + SO4^2- + 4,H^+ Br2 + SO2 + 2,H2O

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