Calcule o potencial de uma pilha a 298 K em meio ácido e que a reação é:
Cr2 O7(a q)^2-+I(a q)^- Cr(a q)^3++IO3(a q)^-
Quando as concentrações dos componentes são iguais a:
[Cr2 O7(a q)^2-]=2,0 M
[H^+(a q)]=2,0 M
[I(a q)^-]=2,0 M
[Cr(a q)^3+]=1,0 times 10^-5 M
[I2(s)]=1,0 M
[H2 O(l)]=1,0 M

Passo 1

O enunciado pede o potencial da pilha a 298 K para a reação em meio ácido
Cr2O7^2-+I^-longrightarrow Cr^3++IO3^-
com as concentrações
l[Cr2O7^2-r]=2,0,
l[H^+r]=2,0,
l[I^-r]=2,0,
l[Cr^3+r]=1,0times10^-5,
l[I2(s)r]=1,0,
l[H2O(l)r]=1,0.
Para usar a equação de Nernst
E = E^circ - RTnFln Q
precisamos, além de E^circ e do número de elétrons n, montar o quociente de reação
Q=produtos^;coefrea>=ntes^;coef
e, em particular, conhecer todas as concentrações envolvidas, inclusive a de IO3^-.

Passo 2

Na reação balanceada em ácido
Cr2O7^2- + I^- + 8,H^+ ;longrightarrow; 2,Cr^3+ + IO3^- + 4,H2O
o quociente é
Q = l[Cr^3+r]^2,l[IO3^-r] l[Cr2O7^2-r], l[I^-r], l[H^+r]^8 ,
Porém a concentração de IO3^- não foi fornecida (foi dado em vez dela l[I2(s)r], que não faz parte desta reação), de modo que não é possível calcular Q nem, consequentemente, o potencial E.

Resposta

Não há informação sobre l[IO3^-r], logo não é possível calcular o potencial da pilha.

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