Faça o balanceamento das seguintes equaçōes e indique se são reaçōes de combinaçāo, decomposiçāo ou combustão:
(e) \mathrm{C}_{7} \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}_{2}(l)+\mathrm{O}_{2}(g) \longrightarrow \mathrm{CO}_{2}(g)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(g)

Passo 1

O enunciado pede o balanceamento da reação de combustão de \mathrm{C}_{7}\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}_{2}(l) com \mathrm{O}_{2}(g) formando \mathrm{CO}_{2}(g) e \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(g). Vamos usar atribuição de coeficientes estequiométricos e aplicar conservação dos átomos de C, H e O.

Passo 2

Atribuímos coeficientes gerais à reação:
a\,\mathrm{C}_{7}\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}_{2}(l)\;+\;b\,\mathrm{O}_{2}(g)\;\longrightarrow\;c\,\mathrm{CO}_{2}(g)\;+\;d\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(g)

Passo 3

Aplicamos conservação de átomos em cada elemento:
– Carbono: 7a = c
– Hidrogênio: 3a = 2d
– Oxigênio: 2a + 2b = 2c + d

Passo 4

Escolhendo a = 1, obtemos
c = 7
d = \tfrac{3}{2}
Substituindo na equação de oxigênio:
2\cdot1 + 2b = 2\cdot7 + \tfrac{3}{2} \;\Longrightarrow\; 2 + 2b = 14 + 1{,}5 = 15{,}5 \;\Longrightarrow\; b = 6{,}75

Passo 5

Para eliminar frações, multiplicamos todos os coeficientes por 4:
4\;:\;a\to4,\quad b\to27,\quad c\to28,\quad d\to6
o que dá a forma inteira final.

Resposta

4\,\mathrm{C}_{7}\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}_{2}(l) \;+\; 27\,\mathrm{O}_{2}(g) \;\longrightarrow\; 28\,\mathrm{CO}_{2}(g) \;+\; 6\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(g)
É uma reação de combustão.

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