2- Várias marcas de antiácido usam o hidróxido de alumínio
para reagir com o ácido do estômago, que é constituído principalmente por HCl :
(a) Faça o balanceamento dessa equação.
(b) Calcule o número de gramas de HCl que podem reagir com
de
.
(c) Calcule o número de gramas de
e o número de gramas de
produzidos quando 0,500 g de
reage.
(d) Mostre que seus cálculos dos itens (b) e (c) estão de acordo com a lei da conservação da massa.
(b) Calcule o número de gramas de HCl que podem reagir com
(c) Calcule o número de gramas de
(d) Mostre que seus cálculos dos itens (b) e (c) estão de acordo com a lei da conservação da massa.
Passo 1
O enunciado trata de uma reação ácido-base em que o hidróxido de alumínio sólido reage com ácido clorídrico aquoso, produzindo cloreto de alumínio em solução e água líquida. O conteúdo é estequiometria química: vamos balancear a equação, calcular quantidades de reagentes e produtos a partir de uma massa inicial e por fim verificar a conservação de massa.
Passo 2
Para balancear a reação genérica
atribuímos coeficientes estequiométricos
para
e
para
. Como há
átomo de Al nos reagentes, haverá
em
. Cada molécula de
contém
átomos de Cl, logo precisamos de
moléculas de
. O balanço de hidrogênios diz que vêm
de
e
de
, total
, o que gera
moléculas de
. Assim a equação balanceada é
Passo 3
Primeiro calculamos quantos mols de
cabem em
. A massa molar de
é
Logo
Da estequiometria, cada mol de
consome
mol de
, assim
A massa molar do
é
logo a massa de
necessária é
Passo 4
Pela reação balanceada,
mol de
gera
mol de
e
mol de
. Assim, de
mol de
teremos
As massas molares são
Logo as massas produzidas são
Passo 5
Somando as massas dos reagentes temos
Somando as massas dos produtos
A pequena diferença (
) vem de arredondamentos, mostrando que a massa total se conserva conforme esperado.
Resposta
(a)
(b) de
(c) de
e
de
(d) As massas totais de reagentes e produtos são iguais ( g
g), confirmando a conservação da massa.
(b)
(c)
(d) As massas totais de reagentes e produtos são iguais (