Faça o balanceamento das seguintes equações e indique se são reações de combinação, decomposição ou combustão:
\mathrm{C}_{7} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}_{2}(l)+\mathrm{O}_{2}(g) \longrightarrow \mathrm{CO}_{2}(g)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(g)

Passo 1

O enunciado pede o balanceamento da reação química entre o composto orgânico \mathrm{C}_7\mathrm{H}_8\mathrm{O}_2 e oxigênio, produzindo \mathrm{CO}_2 e \mathrm{H}_2\mathrm{O}. Esse tipo de problema envolve contar átomos de cada elemento em ambos os lados e ajustar coeficientes estequiométricos.

Passo 2

Balanceamos o carbono. Há 7 átomos de carbono em \mathrm{C}_7\mathrm{H}_8\mathrm{O}_2, logo precisamos de 7 moléculas de \mathrm{CO}_2:
\mathrm{C}_7\mathrm{H}_8\mathrm{O}_2 + \dots\,\mathrm{O}_2 \longrightarrow 7\,\mathrm{CO}_2 + \dots\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.

Passo 3

Balanceamos o hidrogênio. Há 8 átomos de hidrogênio em \mathrm{C}_7\mathrm{H}_8\mathrm{O}_2, então formam-se 4 moléculas de \mathrm{H}_2\mathrm{O}:
\mathrm{C}_7\mathrm{H}_8\mathrm{O}_2 + \dots\,\mathrm{O}_2 \longrightarrow 7\,\mathrm{CO}_2 + 4\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}.

Passo 4

Balanceamos o oxigênio. No produto há
  • 7\times2=14 átomos em 7\,\mathrm{CO}_2,
  • 4\times1=4 átomos em 4\,\mathrm{H}_2\mathrm{O},
    totalizando 18 átomos de oxigênio. No reagente há 2 átomos em \mathrm{C}_7\mathrm{H}_8\mathrm{O}_2 mais 2x átomos em x\,\mathrm{O}_2. Então
2 + 2x = 18 \quad\Longrightarrow\quad 2x = 16 \quad\Longrightarrow\quad x = 8.

Passo 5

Com isso, a equação balanceada é
\mathrm{C}_7\mathrm{H}_8\mathrm{O}_2(l) + 8\,\mathrm{O}_2(g) \longrightarrow 7\,\mathrm{CO}_2(g) + 4\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}(g).
Por envolver a reação de um composto orgânico com oxigênio para formar dióxido de carbono e água, trata-se de uma reação de combustão.

Resposta

\mathrm{C}_7\mathrm{H}_8\mathrm{O}_2(l) + 8\,\mathrm{O}_2(g) \longrightarrow 7\,\mathrm{CO}_2(g) + 4\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}(g)
Reação de combustão.

Exercícios relacionados