Um método de obtenção de hidrogênio
envolve a reação de ferro e vapor de água, de acordo com a equação abaixo, NÃO BALANCEADA:
Massas molares:
.
Quantos gramas de
são produzidos em uma reação que forma 14,8 gramas de
?
Quantos gramas de
Passo 1
O enunciado dá a reação não balanceada
e pede quantos gramas de
se formam quando se obtêm
gramas de
. O conteúdo é estequiometria: vamos balancear a reação, calcular o número de mols de
, usar a razão molar para achar os mols de
e, por fim, converter em massa usando a massa molar.
Passo 2
Balanceamos a reação montando coeficientes inteiros mínimos. O resultado é
Dessa forma,
mols de
são formados para cada
mol de
.
Passo 3
Calculamos o número de mols de
produzido:
Passo 4
Usamos a razão molar da reação balanceada:
Passo 5
Calculamos a massa molar de
:
Então a massa formada é
Resposta
A reação forma aproximadamente
gramas de
.