Faça o balanceamento das seguintes reações de oxirredução e diga quem seria o agente oxidante e o agente redutor:
Passo 1
Resumo do enunciado: temos a reação
e queremos balanceá-la como reação de oxirredução usando o método das semi-reações. Vamos identificar números de oxidação, montar as semi-reações de oxidação e de redução, balancear elétrons e depois combinar tudo.
Passo 2
Determinar os números de oxidação (NO) de cada espécie:
– No alumínio metálico, , vale
.
– No íon presente em
, vale
.
– No hidrogênio de , vale
.
– No hidrogênio molecular, , vale
.
– No alumínio metálico,
– No íon
– No hidrogênio de
– No hidrogênio molecular,
Portanto,
é oxidado (
) e
é reduzido (
).
Passo 3
Escrever as semi-reações, balanceando primeiro átomos (exceto H e O) e depois carga com elétrons:
Semi-reação de oxidação (Al → A
⁺):
Semi-reação de redução
:
Passo 4
Balancear o número de elétrons trocados multiplicando as semi-reações:
– Oxidação por 2:
– Oxidação por 2:
– Redução por 3:
Passo 5
Somar as semi-reações, cancelando os elétrons, e reintroduzir os ânions
para formar
e
:
Cancelando os elétrons e juntando
com
e
com
, obtemos:
Passo 6
Identificar agentes:
– Agente redutor é quem perde elétrons: (oxida-se).
– Agente oxidante é quem ganha elétrons: de
(reduz-se).
– Agente redutor é quem perde elétrons:
– Agente oxidante é quem ganha elétrons:
Resposta
Reação balanceada:
Agente oxidante:
(o íon
)
Agente redutor:
Agente redutor: