Faça o balanceamento das seguintes reações de oxirredução e diga quem seria o agente oxidante e o agente redutor:
Passo 1
O enunciado pede para balancear, em meio ácido, a reação
e determinar o agente oxidante e o agente redutor. O conteúdo usado é o balanceamento por semi‐reações em meio ácido, identificando mudanças de número de oxidação para escrever as semi‐reações de oxidação e redução.
Passo 2
Atribuímos os números de oxidação para cada átomo que muda:
– Em , cada P tem oxidação
; em
, cada P é
. Logo P é oxidado de
para
.
– Em , N é
; em
, N é
. Logo N é reduzido de
para
.
– Em
– Em
Passo 3
Escrevemos as semi‐reações não balanceadas com espécies principais:
Oxidação §:
Oxidação §:
Redução (N):
Passo 4
Balanceamos cada semi‐reação em meio ácido adicionando
,
e
.
Oxidação
Oxidação
(oxidação de 4 átomos de P de 0 para
gera 20 elétrons; O e H ajustados com água e prótons)
Redução
(N de
a
ganha 3 elétrons; O e H ajustados)
Passo 5
Igualamos elétrons: oxidação dá 20
, redução consome 3
. Mínimo múltiplo comum é 60
.
Multiplicamos a semi‐reação de oxidação por 3 e a de redução por 20:
Multiplicamos a semi‐reação de oxidação por 3 e a de redução por 20:
Somando e cancelando
, prótons e águas:
Como
libera
, temos
Logo a reação balanceada é
Passo 6
Identificamos os agentes:
– Quem é reduzido é o
do
. Então
é o agente oxidante.
– Quem é oxidado é o
. Então
é o agente redutor.
– Quem é reduzido
– Quem é oxidado
Resposta
3
HN
O
P
NO
Agente oxidante: HN
Agente redutor:
Agente oxidante: HN
Agente redutor: