Faça o balanceamento das seguintes reações químicas.
KBrO3+KI+H2 SO4 I2+KBr+K2 SO4+H2 O

Passo 1

Beleza, temos que balancear a reação
KBrO3 + KI + H2SO4 longrightarrow I2 + KBr + K2SO4 + H2O
Conteúdo: balanço estequiométrico de reação redox em meio ácido.
O que vamos precisar:
  • Identificar quem oxida (I⁻ → I₂) e quem reduz (BrO₃⁻ → Br⁻).
  • Escrever as semi-reações, balancear átomos de O e H com H₂O e H⁺.
  • Balancear carga com elétrons, igualar elétrons, juntar tudo e recolocar íons K⁺ e SO₄²⁻.

Passo 2

  1. Identificar semi-reações em espécie iônica:
    Oxidação (iodeto → iodo):
I^- longrightarrow I2
Redução (bromato → brometo):
BrO3^- longrightarrow Br^-

Passo 3

Balanceando oxigênios e hidrogênios (meio ácido):
Redução:
BrO3^- ;+; 3,H2O ;longrightarrow; Br^- ;+; 3,H2O;(a ajustar)
Põe 3 H₂O no produto para eliminar O, mas aí complica H, então:
BrO3^- ;+; 6,H^+ longrightarrow Br^- ;+; 3,H2O
Oxidação: não tem O nem H na I⁻ → I₂, então pulamos essa parte.

Passo 4

Balanceando carga com elétrons:
Redução (carga LHS = –1 + 6 = +5; RHS = –1):
BrO3^- + 6,H^+ + 6,e^- longrightarrow Br^- + 3,H2O
Oxidação (carga LHS = –1; RHS = 0):
2,I^- longrightarrow I2 + 2,e^-

Passo 5

Igualar elétrons: reduzimos a 6 e⁻, então multiplica a oxidação por 3:
6,I^- longrightarrow 3,I2 + 6,e^-
Agora soma as duas semi-reações (os 6 e⁻ se anulam):
BrO3^- + 6,H^+ + 6,I^- longrightarrow Br^- + 3,H2O + 3,I2

Passo 6

Volta pro molecular e bota K⁺ e SO₄²⁻:
  • Cada BrO₃⁻ vinha de KBrO₃ → adiciona 1 K⁺.
  • Cada I⁻ vinha de KI → 6 KI.
  • 6 H⁺ vem de 3 H₂SO₄ (cada H₂SO₄ dá 2 H⁺ e 1 SO₄²⁻).
  • Os 3 SO₄²⁻ formam 3 K₂SO₄ com 6 K⁺ vindos dos 6 KI.
  • O K⁺ que sobra do KBrO₃ vai pra 1 KBr.
Ficando:
KBrO3 + 6,KI + 3,H2SO4 ;longrightarrow; KBr + 3,I2 + 3,K2SO4 + 3,H2O

Resposta

boxed KBrO3 + 6,KI + 3,H2SO4 ;longrightarrow; KBr + 3,I2 + 3,K2SO4 + 3,H2O

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