Faça o balanceamento das seguintes reações químicas.
Passo 1
Beleza, temos que balancear a reação
Conteúdo: balanço estequiométrico de reação redox em meio ácido.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Identificar quem oxida (I⁻ → I₂) e quem reduz (BrO₃⁻ → Br⁻).
- Escrever as semi-reações, balancear átomos de O e H com H₂O e H⁺.
- Balancear carga com elétrons, igualar elétrons, juntar tudo e recolocar íons K⁺ e SO₄²⁻.
Passo 2
- Identificar semi-reações em espécie iônica:
Oxidação (iodeto → iodo):
Redução (bromato → brometo):
Passo 3
Balanceando oxigênios e hidrogênios (meio ácido):
Redução:
Redução:
Põe 3 H₂O no produto para eliminar O, mas aí complica H, então:
Oxidação: não tem O nem H na I⁻ → I₂, então pulamos essa parte.
Passo 4
Balanceando carga com elétrons:
Redução (carga LHS = –1 + 6 = +5; RHS = –1):
Redução (carga LHS = –1 + 6 = +5; RHS = –1):
Oxidação (carga LHS = –1; RHS = 0):
Passo 5
Igualar elétrons: reduzimos a 6 e⁻, então multiplica a oxidação por 3:
Agora soma as duas semi-reações (os 6 e⁻ se anulam):
Passo 6
Volta pro molecular e bota K⁺ e SO₄²⁻:
- Cada BrO₃⁻ vinha de KBrO₃ → adiciona 1 K⁺.
- Cada I⁻ vinha de KI → 6 KI.
- 6 H⁺ vem de 3 H₂SO₄ (cada H₂SO₄ dá 2 H⁺ e 1 SO₄²⁻).
- Os 3 SO₄²⁻ formam 3 K₂SO₄ com 6 K⁺ vindos dos 6 KI.
- O K⁺ que sobra do KBrO₃ vai pra 1 KBr.
Ficando: