Faça o balanceamento a seguir, mostrando os NOX e as espécies oxidantes e redutoras das reações químicas abaixo:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente balancear a reação redox em meio ácido
Conteúdo: reações de oxirredução. Vamos precisar de:
1) Atribuir números de oxidação (NOX)
2) Identificar quem é agente oxidante e quem é redutor
3) Separar em meia‐reações (oxidação e redução)
4) Balancear átomos (exceto H e O), depois O com H₂O e H com H⁺
5) Igualar elétrons, juntar tudo e conferir
Passo 2
Atribuindo NOX e identificando agentes:
- Ag⁰ → Ag⁺ em AgNO₃ → Ag perdeu e⁻ → Ag foi oxidado → redu tor
- N em HNO₃ é +5; em NO é +2 → N ganhou 3 e⁻ → N foi reduzido → parte do oxidan te (vem do NO₃⁻)
Então:
Ag é agente redutor
HNO₃ (NO₃⁻) é agente oxidante
Ag é agente redutor
HNO₃ (NO₃⁻) é agente oxidante
Passo 3
Escrevendo as meia‐reações em meio ácido (forma iônica):
Oxidação (Ag → Ag⁺):
Oxidação (Ag → Ag⁺):
Redução (NO₃⁻ → NO):
Passo 4
Balancear cada meia‐reação:
- Oxidação já está ok (Ag e carga):
2) Redução:
- Balancear O com H₂O: NO₃⁻ tem 3 O, NO tem 1 O → faltam 2 O → adiciona 2 H₂O no produto:
- Balancear H com H⁺: tem 4 H no produto → adiciona 4 H⁺ no reagente:
- Verificar carga: esquerda = (−1 + 4) = +3; direita = 0 → precisa de 3 e⁻ na esquerda para equalizar em +3 →
- Balancear H com H⁺: tem 4 H no produto → adiciona 4 H⁺ no reagente:
Passo 5
Igualar elétrons e somar meia‐reações:
- Multiplica a oxidação por 3 pra ter 3 e⁻:
- Soma com a redução:
Cancela os 3 e⁻:
Passo 6
Volta pro formato molecular substituindo NO₃⁻+H⁺ por HNO₃:
- Para cada NO₃⁻ + H⁺, usamos uma molécula de HNO₃
- Tem 1 NO₃⁻+4 H⁺ → vira 4 HNO₃, mas 3 Ag⁺ vão formar 3 AgNO₃, sobrando 1 H⁺ que já foi contado no meio ácido
Resultado:
Resposta
Reação balanceada:
Agente redutor:
Agente oxidante: