Faça o balanceamento a seguir, mostrando os NOX e as espécies oxidantes e redutoras das reações químicas abaixo:
KClO3 KCl+KClO4

Passo 1

Beleza, aqui a parada é uma reação de decomposição/disproporcionamento do clorato de potássio, que é:
KClO3;longrightarrow;KCl;+;KClO4
Conteúdo: balanceamento por oxi-redução (redox) e identificação de estados de oxidação (NOX) e de agentes oxidante e redutor.
O que vamos precisar:
1) Saber atribuir NOX aos elementos;
2) Identificar quem é oxidado (perde elétrons) e quem é reduzido (ganha elétrons);
3) Balancear este tipo de reação (usando coeficientes ou método de semi-reações).

Passo 2

Primeiro, os estados de oxidação do Cl em cada composto:
  • Em KClO3:
    K é +1; cada O é –2 (total –6); para fechar zero, Cl = +5.
  • Em KCl:
    K é +1; Cl deve ser –1 para dar soma zero.
  • Em KClO4:
    K é +1; 4 O = –8; Cl = +7.
Logo:
Cl em KClO3 = +5
Cl em KCl = –1
Cl em KClO4 = +7

Passo 3

Quem é oxidante e quem é redutor?
  • Oxidante (aceita elétrons): é a parte que vai se reduzir. Aqui, Cl^+5 em KClO3 cai para –1 em KCl, ganhando 6 e––> logo, essa porção de KClO3 é o agente oxidante.
  • Redutor (doa elétrons): é a parte que vai se oxidar. Aqui, Cl^+5 em KClO3 sobe para +7 em KClO4, perdendo 2 e– —> essa porção de KClO3 é o agente redutor.
Isso é um caso clássico de disproportionamento: a mesma espécie ( KClO3) se divide em parte que oxida e parte que reduz.

Passo 4

Agora balanceamos efetivamente. Seja a,KClO3to b,KCl+c,KClO4.
  1. Balancear potássio (K) e cloro (Cl):
    a = b + c
  2. Balancear oxigênio (O):
    3a = 4c
  3. Resolver o sistema:
    de 3a = 4c → c = 3a/4
    então b = a – c = a – 3a/4 = a/4
    para tudo ser inteiro, escolhemos a = 4 → c = 3 e b = 1.
Fica:
4,KClO3;longrightarrow;1,KCl;+;3,KClO4

Passo 5

Só para conferir as semi-reações em termos de elétrons:
  • Redução: Cl(+5) → Cl(–1) ganha 6 e–.
  • Oxidação: Cl(+5) → Cl(+7) perde 2 e–.
    Multiplica a oxidação por 3 (3×2 e– = 6 e–) e soma à redução (6 e–), fecha certinho.

Resposta

4 KClO₃ → KCl + 3 KClO₄
Estados de oxidação do Cl: +5 em KClO₃, –1 em KCl, +7 em KClO₄.
Agente oxidante: KClO₃ (parte que vira KCl),
Agente redutor: KClO₃ (parte que vira KClO₄).

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