Faça o balanceamento a seguir, mostrando os NOX e as espécies oxidantes e redutoras das reações químicas abaixo:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra balancear essa reação em meio básico e ainda identificar os NOX e as espécies oxidantes e redutoras:
O conteúdo envolvido é reações de oxi-redução (redox), números de oxidação (NOX) e o método das semi-reações em meio básico. A gente vai precisar:
- Calcular o NOX de N em cada espécie;
- Escrever as semi-reações de oxidação e redução;
- Balancear massa, carga e depois juntar tudo;
- Identificar quem se oxida (perde elétrons) e quem se reduz (ganha elétrons).
Passo 2
Vamos achar os NOX do nitrogênio:
- Em
: como O é −2, ficamos com . - Em
(nitrito): . - Em
(nitrato): .
Ou seja, N vai de +4 ema +3 em (redução) e a +5 em (oxidação).
Passo 3
Escrevendo as semi-reações (meio básico):
Redução (ganho de elétron):
Redução (ganho de elétron):
Oxidação (perda de elétron):
Passo 4
Igualamos o número de elétrons (1 em cada semi-reação), então podemos somar:
Ou seja, 2
NO
formam um nitrito e um nitrato.
Passo 5
Agora equilibramos oxigênios e hidrogênios em meio básico:
Temos 2 NO (4 O) virando NO
(2 O) + NO
(3 O): faltam 1 O no produto → adicionamos 1 H
O no produto.
E sobram 2 H no produto → adicionamos 2 OH no reagente.
Fica:
Temos 2 NO
E sobram 2 H no produto → adicionamos 2 OH
Fica:
Passo 6
Só falta passar para a forma molecular, colocando Na
pra emparelhar com OH
e os ânions:
Passo 7
Identificando as espécies:
- Oxidante (quem é reduzido):
que vira (NOX +4 → +3). - Redutor (quem é oxidado):
que vira (NOX +4 → +5).
Resposta
Equação balanceada:
Espécie oxidante (reduzida):
.
Espécie redutora (oxidada): .
Espécie redutora (oxidada):