Faça o balanceamento a seguir, mostrando os NOX e as espécies oxidantes e redutoras das reações químicas abaixo:
NO2+NaOH NaNO2+NaNO3+H2 O

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra balancear essa reação em meio básico e ainda identificar os NOX e as espécies oxidantes e redutoras:
NO2 + NaOH ;longrightarrow; NaNO2 + NaNO3 + H2O
O conteúdo envolvido é reações de oxi-redução (redox), números de oxidação (NOX) e o método das semi-reações em meio básico. A gente vai precisar:
  1. Calcular o NOX de N em cada espécie;
  2. Escrever as semi-reações de oxidação e redução;
  3. Balancear massa, carga e depois juntar tudo;
  4. Identificar quem se oxida (perde elétrons) e quem se reduz (ganha elétrons).

Passo 2

Vamos achar os NOX do nitrogênio:
  • Em NO2: como O é −2, ficamos com x + 2,(−2)=0implies x=+4.
  • Em NO2^- (nitrito): x + 2,(−2)=−1implies x=+3.
  • Em NO3^- (nitrato): x + 3,(−2)=−1implies x=+5.
    Ou seja, N vai de +4 em NO2 a +3 em NO2^- (redução) e a +5 em NO3^- (oxidação).

Passo 3

Escrevendo as semi-reações (meio básico):
Redução (ganho de elétron):
NO2 ;+; e^- ;longrightarrow; NO2^-
Oxidação (perda de elétron):
NO2 ;longrightarrow; NO3^- ;+; e^-

Passo 4

Igualamos o número de elétrons (1 em cada semi-reação), então podemos somar:
NO2 + NO2 ;longrightarrow; NO2^- + NO3^-
Ou seja, 2 ,NO 2 formam um nitrito e um nitrato.

Passo 5

Agora equilibramos oxigênios e hidrogênios em meio básico:
Temos 2 NO 2 (4 O) virando NO 2^- (2 O) + NO 3^- (3 O): faltam 1 O no produto → adicionamos 1 H 2O no produto.
E sobram 2 H no produto → adicionamos 2 OH ^- no reagente.
Fica:
2,NO2 ;+; 2,OH^- ;longrightarrow; NO2^- + NO3^- + H2O

Passo 6

Só falta passar para a forma molecular, colocando Na ^+ pra emparelhar com OH ^- e os ânions:
2,NO2 + 2,NaOH ;longrightarrow; NaNO2 + NaNO3 + H2O

Passo 7

Identificando as espécies:
  • Oxidante (quem é reduzido): NO2 que vira NO2^- (NOX +4 → +3).
  • Redutor (quem é oxidado): NO2 que vira NO3^- (NOX +4 → +5).

Resposta

Equação balanceada:
2,NO2 + 2,NaOH ;longrightarrow; NaNO2 + NaNO3 + H2O
Espécie oxidante (reduzida): NO2 to NO2^-.
Espécie redutora (oxidada): NO2 to NO3^-.

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