Faça o balanceamento a seguir, mostrando os NOX e as espécies oxidantes e redutoras das reações químicas abaixo:
Na2 SO3+H2 O2 Na2 SO4+H2 O

Passo 1

Resumo do enunciado: Balancear a reação

Conteúdo: reações redox, número de oxidação (NOX), agentes oxidante e redutor e balanceamento por semirreações. Vamos precisar de:
1) Calcular NOX de cada átomo nas espécies.
2) Identificar quem se oxida e quem se reduz.
3) Escrever semirreações de oxidação e redução, balancear átomos e elétrons.
4) Combinar as semirreações e conferir átomos e cargas.

Passo 2

Calcular NOX em cada composto:
  • Na₂SO₃: Na é +1 → 2·(+1) + NOX(S) + 3·(–2) = 0 ⇒ NOX(S) = +4
  • H₂O₂: H é +1 → 2·(+1) + 2·(NOX(O)) = 0 ⇒ NOX(O) = –1
  • Na₂SO₄: 2·(+1) + NOX(S) + 4·(–2) = 0 ⇒ NOX(S) = +6
  • H₂O: H é +1 e O é –2

Passo 3

Ver mudanças de NOX:
  • S: de +4 em SO₃²⁻ para +6 em SO₄²⁻ → perde 2 elétrons → oxidação
  • O (no peróxido): de –1 em H₂O₂ para –2 em H₂O → ganha elétrons → redução
    Logo:
    Agente redutor = Na2SO3 (se oxida)
    Agente oxidante = H2O2 (se reduz)

Passo 4

Semirreações (em meio neutro, só contando H₂O):
Oxidação (enxofre):
SO3^2-;longrightarrow;SO4^2-;+;2,e^-
Redução (oxigênio do peróxido):
H2O2;+;2,e^-;longrightarrow;2,H2O
As 2 elétrons se cancelam, e as moléculas de água ficam equilibradas no total da reação global.

Passo 5

Juntando tudo:
Na2SO3 + H2O2 ;longrightarrow; Na2SO4 + H2O
Conferindo átomos e cargas, está balanceado.

Resposta

Reação balanceada:

NOX: S +4→+6 (oxidação), O (peróxido) –1→–2 (redução).
Agente redutor: Na2SO3 + H2O2 ;longrightarrow; Na2SO4 + H2O.
Agente oxidante: Na2SO3.

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