Faça o balanceamento a seguir, mostrando os NOX e as espécies oxidantes e redutoras das reações químicas abaixo:
Passo 1
Resumo do enunciado: Balancear a reação
Conteúdo: reações redox, número de oxidação (NOX), agentes oxidante e redutor e balanceamento por semirreações. Vamos precisar de:
1) Calcular NOX de cada átomo nas espécies.
2) Identificar quem se oxida e quem se reduz.
3) Escrever semirreações de oxidação e redução, balancear átomos e elétrons.
4) Combinar as semirreações e conferir átomos e cargas.
Passo 2
Calcular NOX em cada composto:
- Na₂SO₃: Na é +1 → 2·(+1) + NOX(S) + 3·(–2) = 0 ⇒ NOX(S) = +4
- H₂O₂: H é +1 → 2·(+1) + 2·(NOX(O)) = 0 ⇒ NOX(O) = –1
- Na₂SO₄: 2·(+1) + NOX(S) + 4·(–2) = 0 ⇒ NOX(S) = +6
- H₂O: H é +1 e O é –2
Passo 3
Ver mudanças de NOX:
- S: de +4 em SO₃²⁻ para +6 em SO₄²⁻ → perde 2 elétrons → oxidação
- O (no peróxido): de –1 em H₂O₂ para –2 em H₂O → ganha elétrons → redução
Logo:
Agente redutor =(se oxida)
Agente oxidante =(se reduz)
Passo 4
Semirreações (em meio neutro, só contando H₂O):
Oxidação (enxofre):
Oxidação (enxofre):
Redução (oxigênio do peróxido):
As 2 elétrons se cancelam, e as moléculas de água ficam equilibradas no total da reação global.
Passo 5
Juntando tudo:
Conferindo átomos e cargas, está balanceado.
Resposta
Reação balanceada:
NOX: S +4→+6 (oxidação), O (peróxido) –1→–2 (redução).
Agente redutor:
Agente oxidante: