Faça uma breve descrição sobre o modelo atômico de Rutherford, destacando as premissas usadas e os principais resultados encontrados.
Passo 1
O enunciado pede uma síntese do modelo atômico de Rutherford, ou seja, uma explicação de que ideia Rutherford propôs para estruturar o átomo, quais hipóteses ele adotou no seu experimento de dispersão de partículas alfa e que conclusões principais surgiram desse trabalho.
Passo 2
Rutherford partiu de duas premissas experimentais básicas:
- Um feixe de partículas alfa (núcleos de hélio, positivos e rápidos) incide sobre uma lâmina metálica muito fina (originalmente ouro).
- Um detector ao redor da lâmina registra os ângulos de dispersão dessas partículas após o impacto.
Passo 3
Observando o experimento, Rutherford viu que:
• A maior parte das partículas alfa atravessava a lâmina sem desvio significativo.
• Algumas se desviavam em ângulos pequenos (alguns graus).
• Pouquíssimas (cerca de 1 em ) sofriam grandes desvios, até retornarem quase na direção de onde vinham.
• A maior parte das partículas alfa atravessava a lâmina sem desvio significativo.
• Algumas se desviavam em ângulos pequenos (alguns graus).
• Pouquíssimas (cerca de 1 em
Passo 4
Para explicar esses resultados, Rutherford propôs o seguinte modelo:
• O átomo é formado por um núcleo central muito pequeno, com carga elétrica positiva concentrada e praticamente toda a massa atômica.
• Ao redor desse núcleo há elétrons em movimento, mas ocupando um volume muito maior e praticamente vazio.
• A maior parte das partículas alfa “passa” pelo átomo sem esbarrar no núcleo (vazio), algumas interagem mais de perto e desviam pouco, e raras atingem muito próximo do núcleo e desviam fortemente.
• O átomo é formado por um núcleo central muito pequeno, com carga elétrica positiva concentrada e praticamente toda a massa atômica.
• Ao redor desse núcleo há elétrons em movimento, mas ocupando um volume muito maior e praticamente vazio.
• A maior parte das partículas alfa “passa” pelo átomo sem esbarrar no núcleo (vazio), algumas interagem mais de perto e desviam pouco, e raras atingem muito próximo do núcleo e desviam fortemente.
Resposta
O modelo de Rutherford revolucionou a visão do átomo ao mostrar que ele não era uma “sopa” eletricamente neutra (como no modelo de Thomson), mas sim constituído por um núcleo denso e carregado positivamente, cercado por elétrons em uma nuvem praticamente vazia. As principais conclusões foram a existência de um núcleo atômico de dimensões muito pequenas comparado ao tamanho do átomo e o fato de que quase todo o volume atômico é espaço vazio.