Faça combinações lineares com os orbitais atômicos abaixo (ao longo do eixo z). Indique se o orbital formado é sigma ou pi e se é ligante ou antiligante.
px-px

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos dois orbitais atômicos px e precisamos fazer combinações lineares deles ao longo do eixo z. Depois, precisamos dizer se o orbital resultante é do tipo sigma ou pi e se é ligante ou antiligante. Para resolver isso, vamos lembrar como os orbitais se combinam e o que sigma e pi significam.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar o que são combinações lineares de orbitais. Quando dois orbitais atômicos se combinam, eles podem se somar ou se subtrair. A combinação que resulta na soma dos orbitais é chamada de combinação ligante, porque os elétrons são mais atraídos para o centro da molécula, fortalecendo a ligação. Já a combinação que resulta na subtração é chamada de combinação antiligante, pois os elétrons são menos atraídos para o centro, enfraquecendo a ligação.

Passo 3

Agora, vamos diferenciar sigma e pi. Orbitais sigma são formados pela sobreposição de orbitais ao longo do eixo de ligação (no nosso caso, o eixo z). Orbitais pi são formados pela sobreposição lateral, ou seja, perpendicular ao eixo de ligação.

Passo 4

No nosso exercício, estamos combinando dois orbitais px. Esses orbitais estão orientados ao longo do eixo x, mas a combinação está sendo feita ao longo do eixo z. Isso significa que a sobreposição ocorrerá de forma lateral, já que os orbitais estão perpendicularmente alinhados em relação ao eixo de ligação (z).

Passo 5

Como a sobreposição é lateral, o orbital resultante será do tipo pi. Agora, para saber se é ligante ou antiligante, observamos a combinação: se for uma soma ( px + px), será ligante; se for uma subtração ( px - px), será antiligante.

Passo 6

No enunciado, a combinação é px - px, que é uma subtração. Portanto, a combinação resultante será uma ligação antiligante.

Resposta

A combinação linear px - px resulta em um orbital pi antiligante.

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