Faça combinações lineares com os orbitais atômicos abaixo (ao longo do eixo z). Indique se o orbital formado é
ou
e se é ligante ou antiligante.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos fazer combinações lineares de orbitais atômicos, especificamente os orbitais
, ao longo do eixo
. Depois, devemos identificar se o orbital formado é do tipo
ou
e se é ligante ou antiligante. Para isso, vamos precisar conhecer os tipos de orbitais, como eles se combinam e as características das ligações
e
.
Passo 2
Vamos começar combinando os dois orbitais
. A combinação linear é uma forma de juntar dois orbitais para formar novos orbitais moleculares. Neste caso, estamos somando
:
Passo 3
Agora, precisamos determinar se o orbital resultante é do tipo
ou
. As ligações
ocorrem quando os orbitais se sobrepõem ao longo do eixo de ligação (eixo
neste caso), enquanto as ligações
ocorrem quando a sobreposição é perpendicular ao eixo de ligação.
Como estamos combinando os orbitais ao longo do eixo
, a sobreposição é frontal, indicando que o orbital formado é do tipo
.
Passo 4
Em seguida, vamos identificar se o orbital
formado é ligante ou antiligante. Orbitais ligantes são aqueles que estabilizam a molécula, enquanto orbitais antiligantes a destabilizam.
No caso da combinação
, a soma dos orbitais resulta em uma maior densidade eletrônica entre os núcleos, o que estabiliza a ligação. Portanto, o orbital
formado é ligante.
Resposta
O orbital formado é um orbital
ligante.