Faça combinações lineares com os orbitais atômicos abaixo (ao longo do eixo z). Indique se o orbital formado é sigma ou pi e se é ligante ou antiligante.
dx 2+dx 2

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos fazer combinações lineares de orbitais atômicos, especificamente os orbitais , ao longo do eixo . Depois, devemos identificar se o orbital formado é do tipo ou e se é ligante ou antiligante. Para isso, vamos precisar conhecer os tipos de orbitais, como eles se combinam e as características das ligações e .

Passo 2

Vamos começar combinando os dois orbitais dx2 + dx2 = 2dx2 . A combinação linear é uma forma de juntar dois orbitais para formar novos orbitais moleculares. Neste caso, estamos somando :

Passo 3

Agora, precisamos determinar se o orbital resultante é do tipo ou . As ligações ocorrem quando os orbitais se sobrepõem ao longo do eixo de ligação (eixo neste caso), enquanto as ligações ocorrem quando a sobreposição é perpendicular ao eixo de ligação.
Como estamos combinando os orbitais ao longo do eixo , a sobreposição é frontal, indicando que o orbital formado é do tipo .

Passo 4

Em seguida, vamos identificar se o orbital formado é ligante ou antiligante. Orbitais ligantes são aqueles que estabilizam a molécula, enquanto orbitais antiligantes a destabilizam.
No caso da combinação , a soma dos orbitais resulta em uma maior densidade eletrônica entre os núcleos, o que estabiliza a ligação. Portanto, o orbital formado é ligante.

Resposta

O orbital formado é um orbital ligante.

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