Faça a configuração eletrônica para os seguintes átomos ou espécie e indique o número de elétrons desemparelhados em cada um deles;
26 Fe^3+

Passo 1

Beleza, então o exercício pede a configuração eletrônica de Fe³⁺ (ferro com carga +3) e quantos elétrons ficam desemparelhados. Isso é Química Inorgânica, mais especificamente configuração eletrônica, onde vamos usar:
  • O número atômico do Fe (Z = 26)
  • Princípio de Aufbau (ordenar preenchimento de orbitais)
  • Remoção de elétrons em íons (elétrons saem primeiro de orbitais 4s)
  • Regra de Hund (para contar elétrons desemparelhados)

Passo 2

Primeiro, quantos elétrons tem o ferro neutro? Como Z = 26, o átomo de Fe sem carga tem 26 elétrons.
Como é Fe³⁺, perdemos 3 elétrons:
  • A regra geral é: ao formar cátions de metais de transição, tira-se primeiro os elétrons do orbital 4s, depois do 3d.

Passo 3

Bora montar a configuração eletrônica do Fe neutro (26 e⁻) seguindo Aufbau:
  1. 1s até encher: 1s² (2 e⁻)
  2. 2s² (2 e⁻)
  3. 2p⁶ (6 e⁻)
  4. 3s² (2 e⁻)
  5. 3p⁶ (6 e⁻)
  6. 4s² (2 e⁻)
  7. 3d⁶ (6 e⁻)
Em forma de LaTeX:
Fe: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^6

Passo 4

Agora, para chegar em Fe³⁺, a gente tira 3 elétrons:
  • Remove 2 e⁻ do 4s (porque 4s é esvaziado antes do 3d)
  • Falta tirar mais 1 e⁻, então sai do 3d
Então:
4s² → 4s⁰ (perdeu 2 e⁻)
3d⁶ → 3d⁵ (perdeu 1 e⁻)
Fica:
Fe^3+: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^5

Passo 5

Pra contar elétrons desemparelhados usamos a Regra de Hund: em um subnível com 5 elétrons, cada um vai ocupar um orbital diferente antes de emparelhar. O subnível 3d tem 5 orbitais, e a gente tem 5 elétrons, então cada elétron fica em seu próprio orbital, todos desemparelhados.
Logo, número de elétrons desemparelhados = 5.

Resposta

Configuração eletrônica de 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^5 :
Número de elétrons desemparelhados: 5.

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