Faça a configuração eletrônica para os seguintes átomos ou espécie e indique o número de elétrons desemparelhados em cada um deles;
Passo 1
Beleza! O enunciado pede para montar a configuração eletrônica do átomo de polônio (
) e descobrir quantos elétrons ficam desemparelhados. Isso cai na parte de “Configuração Eletrônica” e “Regras de Aufbau, Pauli e Hund”. Vamos precisar saber o número atômico (quantos elétrons ele tem) e como preencher subníveis.
Passo 2
O polônio tem número atômico 84, ou seja, 84 elétrons. Para configurar, vamos seguir a regra de Aufbau (preencher do menor para o maior nível de energia), respeitar o princípio de exclusão de Pauli (máximo 2 por orbital, com spins opostos) e a regra de Hund (em subníveis degenerados, primeiro um elétron em cada orbital com mesmo spin).
Passo 3
Lista dos subníveis em ordem crescente (Aufbau):
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p
Mas a gente conhece até xenônio (Z=54) e depois pula direto para os orbitais 4f, 5d, etc.
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p
Mas a gente conhece até xenônio (Z=54) e depois pula direto para os orbitais 4f, 5d, etc.
Passo 4
Usando o gás nobre anterior, temos:
Polônio = [Xe] + resto até Z=84
Xe corresponde a 54 elétrons. Então sobraram 84−54 = 30 elétrons para distribuir em
4f, 5d, 6s e 6p:
– 4f acomoda 14 → 30−14 =16
– 5d acomoda 10 → 16−10 =6
– 6s acomoda 2 → 6−2 =4
– 6p acomoda 4 → 4−4 =0
Polônio = [Xe] + resto até Z=84
Xe corresponde a 54 elétrons. Então sobraram 84−54 = 30 elétrons para distribuir em
4f, 5d, 6s e 6p:
– 4f acomoda 14 → 30−14 =16
– 5d acomoda 10 → 16−10 =6
– 6s acomoda 2 → 6−2 =4
– 6p acomoda 4 → 4−4 =0
Logo a configuração é:
Passo 5
Agora, quantos elétrons desemparelhados em 6p⁴?
O subnível p tem 3 orbitais. Pela regra de Hund, a gente coloca primeiro um elétron em cada orbital (3 elétrons), todos com spins iguais. O quarto elétron volta e emparelha um dos orbitais já ocupados.
Desse jeito, você fica com:
– 1 orbital com 2 elétrons (emparelhado)
– 2 orbitais com 1 elétron cada (desemparelhado)
O subnível p tem 3 orbitais. Pela regra de Hund, a gente coloca primeiro um elétron em cada orbital (3 elétrons), todos com spins iguais. O quarto elétron volta e emparelha um dos orbitais já ocupados.
Desse jeito, você fica com:
– 1 orbital com 2 elétrons (emparelhado)
– 2 orbitais com 1 elétron cada (desemparelhado)
Total de elétrons desemparelhados = 2.
Resposta
Configuração eletrônica:
Número de elétrons desemparelhados: 2.