Faça a configuração eletrônica para os seguintes átomos ou espécie e indique o número de elétrons desemparelhados em cada um deles;
22 Ti

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para a gente fazer a configuração eletrônica do átomo de número atômico 22 (isto é, o Ti) e, depois, indicar quantos elétrons ficam desemparelhados. Matéria: configuração eletrônica via princípios de Aufbau, Pauli e Hund. Vamos precisar saber a ordem dos níveis e subníveis e como preencher cada orbital direitinho.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar rapidinho os três princípios que guiam o preenchimento de elétrons:
  • Princípio de Aufbau: a gente preenche primeiro os orbitais de menor energia.
  • Princípio de exclusão de Pauli: cada orbital comporta até 2 elétrons com spins opostos.
  • Regra de Hund: em subníveis degenera­dos (como os três orbitais 2p ou os cinco 3d), a gente coloca um elétron em cada orbital antes de emparelhar.

Passo 3

Agora, qual é a ordem de energia dos orbitais até o Ti (Z=22)?
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d
Então a gente vai enchendo nessa sequência, lembrando as capacidades: s (2 e⁻), p (6 e⁻), d (10 e⁻).

Passo 4

Vamos distribuir os 22 elétrons:
  1. 1s² → total 2
  2. 2s² → total 4
  3. 2p⁶ → total 10
  4. 3s² → total 12
  5. 3p⁶ → total 18
  6. 4s² → total 20
  7. 3d² → total 22
Em LaTeX:
Ti: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^2

Passo 5

Por fim, vamos contar os elétrons desemparelhados. Os únicos orbitais que têm elétrons não emparelhados são os do subnível 3d, pois 4s² está completinho (dois juntos). O 3d² significa que há 2 elétrons em dois orbitais diferentes, cada um sozinho antes de emparelhar (Regra de Hund).
Logo, temos 2 elétrons desemparelhados.

Resposta

Configuração eletrônica do Ti:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^2
Número de elétrons desemparelhados: 2.

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