Faça a distribuição eletrônica do 19 K (potássio) e o 35 Br (bromo) e mostre como se forma a ligação iônica entre eles? 0 composto formado obedece à regrado do octeto? Explique.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra montar a distribuição eletrônica do potássio ( 19K) e do bromo ( 35Br), mostrar como rola a ligação iônica entre eles e dizer se o composto formado (KBr) respeita a regra do octeto. O conteúdo é química inorgânica: config. eletrônica, formação de íons e regra do octeto. A gente vai precisar do número atômico de cada elemento, das regras de Aufbau (preenchimento de orbital), e do conceito de elétron de valência e transferência eletrônica.

Passo 2

Primeiro, quantos elétrons cada átomo tem?
  • Potássio (K) tem , ou seja, 19 elétrons.
  • Bromo (Br) tem , ou seja, 35 elétrons.

Passo 3

Agora a configuração eletrônica do potássio (19 e⁻). Usamos a ordem de energia:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p …
Para K:
K:;1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^1
Repara que depois do 3p vem o 4s, e a gente só coloca 1 elétron no 4s pra chegar em 19.

Passo 4

Configuração eletrônica do bromo (35 e⁻):
Br:;1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^5
Aqui depois do preenchemos o com 10 e depois o até 5 elétrons.

Passo 5

Elétrons de valência e formação de íons:
  • Potássio tem 1 elétron no nível 4s (valência). Ele “adora” perder esse 1 e⁻ pra ficar igual ao gás nobre argônio (configuração de 18 e⁻). Então forma o cátion K^+:;1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6 com config: Br^-:;1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6
  • Bromo tem 7 elétrons no nível 4 (dois no 4s e cinco no 4p). Ele quer ganhar 1 e⁻ pra completar o octeto (ficar igual ao kriptônio). Então forma o ânion com config:

Passo 6

Ligação iônica:
O K doa seu elétron de valência para o Br. Isso gera dois íons com cargas opostas ( e ), que se atraem fortemente formando o sal KBr.
Regra do octeto:
Cada íon fica com 8 elétrons no nível de valência (K⁺ tem a “casca” do 3, Br⁻ completa o 4p até 6, totalizando 8 no nível 4). Então sim, o composto obedece à regra do octeto.

Resposta

Configurações eletrônicas:
  • K: → K⁺:
  • Br: → Br⁻:
    Ligação iônica ocorre pela transferência de 1 e⁻ de K para Br, formando K⁺ e Br⁻. O KBr resultante obedece à regra do octeto.

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