Faça a distribuição eletrônica do 9 F (flúor), do
(cloro) e do 8 O (oxigênio) e mostre como se forma a ligação covalentes das moléculas:
e
. A s moléculas formadas obedecem à regrado do octeto? Explique.
Passo 1
Beleza, aqui o que a gente precisa fazer:
- Tirar a configuração eletrônica (distribuição de elétrons nos níveis e subníveis) do Flúor (Z=9), Cloro (Z=17) e Oxigênio (Z=8).
- Mostrar como cada dupla de átomos (F₂, Cl₂ e O₂) se liga por ligação covalente (compartilhando elétrons).
- Responder se cada molécula obedece à regra do octeto (ou seja, se cada átomo “fica” com 8 elétrons na sua camada de valência).
Conteúdo principal: configuração eletrônica, ligação covalente e regra do octeto. Vamos precisar do princípio de Aufbau (encher subníveis de menor energia pra maior), do princípio de Pauli (máximo 2 elétrons por orbital, spins opostos) e da regra de Hund (eletrônicos ocupam orbitais vazios antes de emparelhar).
Passo 2
Configuração eletrônica dos átomos (só até a camada de valência):
-
Flúor (F), Z = 9
- Preenchendo em ordem:
. - Logo:
- Preenchendo em ordem:
-
Cloro (Cl), Z = 17
- Segue a sequência:
. - Logo:
- Segue a sequência:
-
Oxigênio (O), Z = 8
- Preenchendo:
. - Logo:
- Preenchendo:
Aqui a gente já vê quem são os elétrons de valência (na camada 2 para O e F; na camada 3 para Cl).
Passo 3
Formação da ligação covalente em F₂ e Cl₂:
-
Cada átomo de F ou Cl tem 7 elétrons na camada de valência (p⁵ + s² = 7).
-
Para “ficar” com 8 (regra do octeto), cada um precisa de mais 1 elétron.
-
Então dois átomos compartilham 1 par de elétrons:Representação de Lewis (pontinhos) e fórmula:
F has 7 pontos:
•
F• ••
•
Dois Fs se aproximam:
F• + •F → •F–F•Em LaTeX:
Mesma ideia pro Cl₂:
Nesse par de elétrons compartilhado, cada átomo “vê” 8 elétrons na valência (7 próprios + 1 emprestado).
Passo 4
Formação da ligação covalente em O₂:
-
Cada átomo de O tem 6 elétrons na camada de valência (
). -
Precisa de 2 elétrons para chegar a 8.
-
Então dois átomos de O compartilham 2 pares de elétrons (ligação dupla):Lewis:
•• ••
😮: + 😮: → 😮:😮:Em LaTeX:
(normalmente escreve-semas aqui são dois pares compartilhados).
Com esses dois pares, cada oxigênio tem 8 elétrons ao redor (6 próprios + 2 compartilhados).
Passo 5
Regra do octeto:
- F₂: cada F “vê” 8 elétrons (7+1).
- Cl₂: cada Cl “vê” 8 elétrons (7+1).
- O₂: cada O “vê” 8 elétrons (6+2).
Logo, todas as moléculas obedecem à regra do octeto porque, após o compartilhamento, cada átomo fica com 8 elétrons em sua camada de valência.
Resposta
As configurações eletrônicas são
- F:
- Cl:
- O:
.
As ligações covalentes formam
- F₂ e Cl₂ com ligação simples (um par compartilhado):
- O₂ com ligação dupla (dois pares compartilhados):
E sim, todas obedecem à regra do octeto, pois cada átomo atinge 8 elétrons na camada de valência após o compartilhamento.