Faça a distribuição eletrônica do átomo de Cromo.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente “fazer a distribuição eletrônica do átomo de Cromo”. Isso é Configuração Eletrônica, e pra resolver a gente vai usar a tabela periódica e os princípios de Aufbau (ordem de preenchimento), Pauli (máximo de 2 elétrons por orbital) e Hund (preencher um elétron em cada orbital antes de emparelhar).

Passo 2

Primeiro, descobrimos quantos elétrons o cromo tem: número atômico 24, então 24 elétrons. Agora seguimos a ordem de energia (princípio de Aufbau):
  1. 1s → 1s^2 (2 elétrons; sobram 22)
  2. 2s → 2s^2 (2 elétrons; sobram 20)
  3. 2p → 2p^6 (6 elétrons; sobram 14)
  4. 3s → 3s^2 (2 elétrons; sobram 12)
  5. 3p → 3p^6 (6 elétrons; sobram 6)
  6. 4s → 4s^2 (2 elétrons; sobram 4)
  7. 3d → agora preencheríamos 3d^4 (4 elétrons)
Até aqui daria: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^4.

Passo 3

Mas tem um detalhe: o cromo apresenta exceção pra ficar mais estável. Em vez de 4s^2,3d^4, ele “troca” um elétron do 4s e joga no 3d, ficando com meio preenchido em d. Isso acontece por causa da regra de Hund estendida: níveis meio-cheios ( d^5) ganham estabilidade extra (menor energia total).

Resposta

A configuração eletrônica do cromo é:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^5,4s^1
ou, de forma abreviada,
[Ar];3d^5,4s^1.

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